题目内容
2.在25℃时.将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解,通电一段时间后,在阴极逸出a mol气体,同时析出的固体中含有w克Na2SO4•10H2O晶体,若温度不变,此时剩余溶液的质量分数是( )A. | $\frac{71}{161}$×100% | B. | $\frac{w}{w+36a}$×100% | ||
C. | $\frac{7100w}{161(w+18a)}$% | D. | $\frac{71w}{161(w+36a)}$×100% |
分析 电解饱和硫酸钠溶液时,阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电生成氢气,发生反应2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑,电解水后,溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体,剩余的电解质溶液仍是饱和溶液,析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液,根据质量分数公式计算即可.
解答 解:电解饱和硫酸钠溶液时,阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电生成氢气,发生反应2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑,电解水后,溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体,剩余的电解质溶液仍是饱和溶液,析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液,
wg Na2SO4•10H2O硫酸钠的质量为:wg×$\frac{142}{322}$=$\frac{71w}{161}$g;
设电解水的质量为x,则:
2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑,
36g 2mol
x amol
x=18ag,
所以饱和溶液的质量分数为:$\frac{\frac{71w}{161}}{w+18a}$×100%=$\frac{7100w}{161(w+18a)}$%,
故选C.
点评 本题以电解原理为载体考查了质量分数的计算,题目难度中等,明确电解后析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的是饱和溶液是解本题的关键.
练习册系列答案
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13.下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是( )
A. | 利用铝热剂的反应,常用于冶炼高熔点的金属 | |
B. | 氧化铝和铁的混合物是铝热剂 | |
C. | 铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃,所以铝热反应是吸热反应 | |
D. | 工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁 |
10.空气质量报告中不涉及的是( )
A. | SO2 | B. | CO2 | C. | NO2 | D. | 可吸入颗粒 |
17.我国硫酸型酸雨危害十分严重,形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标.
(1)大气中SO2主要有三个硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和化石燃料的燃烧
(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品,每隔一段时间测定样品的pH,得到下列数据:
根据上述材料回答下列问题:
放置时,雨水样品pH变小的主要原因酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4,使溶液的酸性增强(写化学方程式)
(3)为了防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关“固硫”反应的化学方程式CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4
(4)实验室制取SO2,通常采用NaOH溶液进行尾气吸收,请写出反应离子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O.
(1)大气中SO2主要有三个硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和化石燃料的燃烧
(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品,每隔一段时间测定样品的pH,得到下列数据:
时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
放置时,雨水样品pH变小的主要原因酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4,使溶液的酸性增强(写化学方程式)
(3)为了防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关“固硫”反应的化学方程式CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4
(4)实验室制取SO2,通常采用NaOH溶液进行尾气吸收,请写出反应离子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O.
7.关于锂的结构和性质判断错误的是( )
①与水反应比钠剧烈 ②原子半径小于钠 ③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳 ④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同 ⑤它是还原剂.
①与水反应比钠剧烈 ②原子半径小于钠 ③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳 ④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同 ⑤它是还原剂.
A. | ①④ | B. | ②③⑤ | C. | ③⑤ | D. | 只有① |
11.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )
A. | 32g/mol | B. | 16g | C. | 32g | D. | 64g/mol |
12.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. | 在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA | |
B. | 1 L 0.5 mol•L-1硝酸钡溶液中所含NO3-数为0.5 NA | |
C. | 2.4g Mg与足量的氮气完全反应失去的电子数为0.2NA | |
D. | 在标准状况下,11.2L H2O含有的分子数为0.5NA |