Question

【题目】化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：

(1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 +3Cl2 +10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是_____，当反应中有0.5mol K2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为_________,转移电子的数目为_____。

(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________。

(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:___________。

(4)工业上制漂白粉的化学方程式为_______________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是______。

(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_____________________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

Answer 1

【答案】Fe（OH）3 16.8L 1.5NA或9.03×1023 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NaHCO3=Na＋＋HCO3- 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2HClO2HCl+O2↑ Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ B

【解析】

（1）还原剂是失去电子，化合价升高的微粒，根据反应方程式，Fe的化合价由＋3价→＋6价，化合价升高，即还原剂为Fe(OH)3，根据反应方程式，因此有，解得n(Cl2)=0.75mol，标准状况下，消耗氯气的体积为0.75mol×22.4L·mol－1=16.8L；转移电子物质的量为0.5mol×(6－3)=1.5mol，即转移电子数为1.5NA或9.03×1023；

（2）过氧化钠与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

（3）小苏打是NaHCO3，在水中电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－；

（4）工业上制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，即反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；新制氯水中有Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO见光分解，2HClO2HCl＋O2↑；

（5）FeCl3与Cu的反应：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；铁比铜活泼，先发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，如果FeCl3溶液过量，则Cu与FeCl3发生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，

A、根据上述分析，如果Cu过量，则剩余固体中可能会有铜无铁，故A不符合题意；

B、根据上述分析，铁先参与反应，若FeCl3过量，Cu再参与反应，因此不可能出现有铁无铜的结果，故B符合题意；

C、根据上述分析，假如铁过量，则会出现，铁和铜同时存在的结果，故C不符合题意；

D、假如FeCl3溶液，将Fe和Cu全部消耗，即铜和铁均无剩余，故D不符合题意；

答案为B。