题目内容
13．下列说法错误的是（ ）| A． | NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体 | |
| B． | 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 | |
| C． | BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3 | |
| D． | 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀 |
分析 A、等电子体的结构相似；
B、主族元素原子的外围电子排布为ns1～2、ns2np1～6；
C、若主族的族序数+化合价的绝对值=8，则满足最外层为8电子结构；
D、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液．
解答 解：A、NH4+和CH4的原子数、价电子数都相等，属于等电子体，中心原子的价层电子对数均为4，因此空间构型都是正四面体，故A正确；
B、主族元素原子的外围电子排布为ns1～2、ns2np1～6，因此主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，故B正确；
C、H2O中H只满足2个电子的稳定结构，BF3中B所含电子数为3+3=6个，NCl3中N、Cl所含电子数为5+3=8、7+1=8，故C正确；
D、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，该反应的离子方程式为：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，因此无Cu（OH）2蓝色沉淀，故D错误；
故选D．
点评 本题考查主族元素电子排布特征、等电子体、元素及其化合物的性质等，难度不大，注意向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水的量不同，反应机理不同．
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轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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4．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：1s22s22p63s2．
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+有颜色（填“无”或“有”）．
（4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是Cl（填元素符号）．
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：1s22s22p63s2．
| 电离能/（kJ•mol-1） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
（4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是Cl（填元素符号）．
1．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
（1）写出下列元素的名称：B氧，E氯；
（2）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；
（3）E单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构， 且与B可以形成两种离子化合物 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
（2）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；
（3）E单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
8．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
（1）H2O2的分解反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为0.02mol•L-1min-1．
（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则0─80min共产生O2Cg．
A．0.08 B．0.16 C．1.2 D．2.4．
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c（H2O2）/mol•L-1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为0.02mol•L-1min-1．
（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则0─80min共产生O2Cg．
A．0.08 B．0.16 C．1.2 D．2.4．
18．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，
（2）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
a的化学式为NaH；
b的化学式为Na2O2和Na2C2（写一种即可）；
c的电子式为
．
（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，
（2）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A的二元离子化合物 |
| b | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1 |
| c | 化学组成为BDF2 |
b的化学式为Na2O2和Na2C2（写一种即可）；
c的电子式为
．
5．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol•L-1和5.4mol•L-1，在一定的条件下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．10min后测得N2的浓度是0.8mol•L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1•min-1 | B． | 0.6mol•L-1•min-1 | ||
| C． | 0.3mol•L-1•min-1 | D． | 0.2mol•L-1•min-1 |
2．常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（ ）
| A． | 10：1 | B． | 1：10 | C． | 9：1 | D． | 1：9 |
3．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 它的分子式为C13H9O4 | |
| B． | 它与H2发生加成反应，1 mol最多可消耗7 mol H2 | |
| C． | 它与溴水发生反应，1 mol最多消耗3 mol Br2 | |
| D． | 它与NaOH溶液反应，1 mol最多消耗2 mol NaOH |