题目内容
16.有下列四种物质:填写下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键;下列试剂能与甲反应而褪色的是ac(填标号)
a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A~D均为有机物):
淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$A$\stackrel{一定条件}{→}$B$→_{170℃}^{浓硫酸}$C$\stackrel{试剂X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$乙
A的分子式是C6H12O6,第三步B→C的反应类型是消去反应.
(3)丁是甲发生聚合反应的生成物,而且没有固定的熔沸点,试写出用甲制备丁的化学反应方程式
(4)已知:利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是+CH3CH2Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl.
分析 (1)根据有机物甲的结构简式确定不含氧原子的官能团,有机物甲含有C=C双键,可以与溴发生加成反应,可以被酸性高锰酸钾氧化;
(2)淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖转化生成乙醇,乙醇发生消去反应生成乙烯,乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷水解生成乙二醇;
(3)甲发生聚合反应得丁,根据甲的结构和加聚反应的特征可写化学方程式;
(4)乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl,由信息可知,苯与CH3CH2Cl发生取代反应生成乙苯,乙苯在催化剂的作用下生成苯乙烯.
解答 解:(1)根据有机物甲的结构简式可知不含氧原子的官能团为碳碳双键,有机物甲含有C=C双键,可以与溴发生加成反应,Br2的CCl4溶液褪色,可以被酸性高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾褪色,不能使石蕊溶液褪色,
故答案为:碳碳双键;ac;
(2)淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖转化生成乙醇,乙醇发生消去反应生成乙烯,乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷水解生成乙二醇,第三步B→C反应为消去反应,
故答案为:C6H12O6;消去反应;
(3)甲发生聚合反应得丁,反应方程式为,
故答案为:;
(4)乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl,由信息可知,苯与CH3CH2Cl发生取代反应生成乙苯,乙苯在催化剂的作用下发生消去反应生成苯乙烯,属于取代反应的化学方程式为+CH3CH2Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl,故答案为:+CH3CH2Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl.
点评 本题考查有机物的推断与合成,涉及有机反应类型、反应方程式书写、官能团的性质等,是对所学知识的综合考查,较好的考查学生的思维能力,题目难度中等.
练习册系列答案
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6.草酸(H2C3O4)是一种重要的有机化工原料,为探究草酸的制取和草酸的性质,进行如下实验.
实验Ⅰ:实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸,装置如图所示:
①一定量的淀粉水解液加入三劲烧瓶中
②控制反应温度55~60℃,边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比2:1.25)
③反应3小时,冷却,有随后再重结晶得到草酸晶体
硝酸氧化淀粉水解液的反应为:
C8H12O6+12HNO3═3H3C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(1)装置B的作用是安全瓶(或防止C中液体倒吸进A中)
(2)如何检验该装置的气密性:关闭分液漏斗甲的活塞,将C中导管口插入烧杯中的水中,用酒精灯稍微加热三颈烧瓶,若导管口产生气泡,冷却后,导管口产生一段水柱,则气密性良好
(3)要控制反应温度55~60℃,应选择加热的方式是水浴加热,C装置中应加入NaOH溶液.
实验Ⅱ:探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
(4)向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,可观察到溶液由紫红色变为近乎无色,写出上述反应的离子方程式:5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(5)学习小组的同学发现,当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快,为探究其原因,同学们做了如下对比实验:
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是生成的Mn2+对此反应起催化剂的作用
(6)为测定上述实验中得到草酸的纯度,取5.0g该草酸样品,配制成250mL溶液,然后取25.00mL此溶液溶于锥形瓶中,将0.10mol/L酸性KMnO4溶液装在酸式滴定管(填仪器名称)中进行滴定,达到滴定终点时的现象是溶液由无色变为紫色,且半分钟不褪色.
若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00mL,则该草酸样品的纯度为90%.
实验Ⅰ:实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸,装置如图所示:
①一定量的淀粉水解液加入三劲烧瓶中
②控制反应温度55~60℃,边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比2:1.25)
③反应3小时,冷却,有随后再重结晶得到草酸晶体
硝酸氧化淀粉水解液的反应为:
C8H12O6+12HNO3═3H3C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(1)装置B的作用是安全瓶(或防止C中液体倒吸进A中)
(2)如何检验该装置的气密性:关闭分液漏斗甲的活塞,将C中导管口插入烧杯中的水中,用酒精灯稍微加热三颈烧瓶,若导管口产生气泡,冷却后,导管口产生一段水柱,则气密性良好
(3)要控制反应温度55~60℃,应选择加热的方式是水浴加热,C装置中应加入NaOH溶液.
实验Ⅱ:探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
(4)向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,可观察到溶液由紫红色变为近乎无色,写出上述反应的离子方程式:5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(5)学习小组的同学发现,当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快,为探究其原因,同学们做了如下对比实验:
实验序号 | H2C2O4(aq) | KMnO4(H+)(aq) | MnSO4(s) 质量(g) | 褪色时间(g) | ||
C(mo•L-1) | V(mL) | C(mol•L-1) | V(mL) | |||
实验1 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 0 | 30 |
实验2 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 5 | 4 |
(6)为测定上述实验中得到草酸的纯度,取5.0g该草酸样品,配制成250mL溶液,然后取25.00mL此溶液溶于锥形瓶中,将0.10mol/L酸性KMnO4溶液装在酸式滴定管(填仪器名称)中进行滴定,达到滴定终点时的现象是溶液由无色变为紫色,且半分钟不褪色.
若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00mL,则该草酸样品的纯度为90%.
7.关于硫原子核外电子的叙述错误的是( )
A. | 排布在K、L、M三个电子层上 | B. | 3p能级上有2个空轨道 | ||
C. | 共有16种不同的运动状态 | D. | 共有5种不同的能级 |
4.物质结构决定性质,深入研究物质的微观结构,有利于理解物质变化的本质.请回答下列问题:
(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N>C>Si;C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是F>N>O>C.
(2)A、B均为短周期金属元素.依据表中的数据,写出B原子的电子排布式:1s22s22p63s2.
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关.一般而言,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色.据此判断,[Mn(H2O)6]2+有颜色(填“无”或“有”).
(4)L的原子核外电子占有9个轨道,而且有一个未成对电子,L是Cl(填元素符号).
(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N>C>Si;C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是F>N>O>C.
(2)A、B均为短周期金属元素.依据表中的数据,写出B原子的电子排布式:1s22s22p63s2.
电离能/(kJ•mol-1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(4)L的原子核外电子占有9个轨道,而且有一个未成对电子,L是Cl(填元素符号).
1.有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
(1)写出下列元素的名称:B氧,E氯;
(2)实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为共价键;
(3)E单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构, 且与B可以形成两种离子化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期 |
E | 与C同周期,原子半径在该周期最小 |
(2)实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为共价键;
(3)E单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
8.一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑,反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:
(1)H2O2的分解反应是氧化还原反应(填“是”或“不是”).
(2)该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为0.02mol•L-1min-1.
(3)如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则0─80min共产生O2Cg.
A.0.08 B.0.16 C.1.2 D.2.4.
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(H2O2)/mol•L-1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
(2)该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为0.02mol•L-1min-1.
(3)如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则0─80min共产生O2Cg.
A.0.08 B.0.16 C.1.2 D.2.4.
5.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol•L-1和5.4mol•L-1,在一定的条件下发生反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).10min后测得N2的浓度是0.8mol•L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是( )
A. | 0.1mol•L-1•min-1 | B. | 0.6mol•L-1•min-1 | ||
C. | 0.3mol•L-1•min-1 | D. | 0.2mol•L-1•min-1 |
6.下列物质属于同素异形体的是( )
A. | 氕和氘 | B. | CH3CH3和CH3CH2CH3 | ||
C. | 和 | D. | O2和O3 |