题目内容
【题目】恒温、恒压下,1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡,生成a mol C。下列说法不正确的是
A. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1
B. 物质A、B的转化率之比一定是1:2
C. 若起始放入3 mol A和3 mol B,则达到平衡时生成3a mol C
D. 当v正(A)=v逆(B)时,可断定反应达到平衡
【答案】D
【解析】
A.根据题中条件,反应恒温、恒压下进行,所以起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1:1,A正确;
B.A、B的起始量都是1mol,所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比,根据反应方程式可以知道,物质A、B的转化率之比一定是1:2,B正确;
C.在恒压下,放入3molA和3molB,与起始时1molA和1molB配比数相等,为等效平衡,则达平衡时生成3amolC,C正确;
D.根据方程式可知若v正(A)=v逆(B)时,正逆反应速率不相等,反应没有达到平衡状态,故D错误。
故答案选D。
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【题目】工业上利用H2合成氢的反应原理为:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下,按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 2molH2、2molN2 | 4malH2.4molN2 |
平衡时N2的浓度(mol/L) | c1=1.5 | c2 |
NH3的体积分数 | ω1 | ω2 |
混合气体的密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
(1)下列情况下,反应达到平衡状态的是_____(填序号)
A、3molH-H共价键断裂同时有6molN-H共价键形成
B、3v正(N2)=v逆(H2)
C、混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)反应的平衡常数K=_____________________(结果保留3位有效数字).
(3)分析上表中的数据,有以下关系:c2________3mol/L;ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”);