Question

【题目】下表中列出了25 ℃、101 kPa时一些物质的燃烧热数据:

物质	CH4(g)	CH3OCH3(g)	H2(g)	HC≡CH(g)
燃烧热/(kJ·mol-1)	890.3	1 453.0	285.8	1 299.6

已知:①1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量；

②键能:C—H键　413.4 kJ·mol-1、H—H键　436.0 kJ·mol-1。

下列叙述错误的是

A. CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1

B. C≡C键的键能为786.0 kJ·mol-1

C. 2CH4(g)+O2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-283.6 kJ·mol-1

D. H2O(g)＝H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A项、根据表中信息可写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式:CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1，故A正确；

B项、CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ/mol-1　①，C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1　②，H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1　③，根据盖斯定律，由②+③×3-①×2可得:C2H2(g)+3H2(g)＝2CH4(g)　ΔH=-376.4 kJ·mol-1，根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能，可得C≡C键的键能+2×413.4 kJ·mol-1+3×436.0 kJ·mol-1-8×413.4 kJ·mol-1=-376.4 kJ·mol-1，则C≡C键的键能=796.0 kJ·mol-1，故B错误；

C项、CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1　a，CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1　b，H2O(l)＝H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1　c，根据盖斯定律，由a×2-b+c可得:2CH4(g)+O2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-283.6 kJ·mol-1，故C正确；

D项、H2O(g)=H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ·mol-1，故D正确。

故选B。