同一短周期的元素W.X.Y.Z的原子序数依次增加.下列叙述正确的是( )A．单质的化学活泼性:W＜X＜Y＜ZB．单质的氧化能力:W＞X＞Y＞ZC．原子最外层电子数:W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价:W＜X＜Y＜Z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（　　）

	A．	单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z		B．	单质的氧化能力：W＞X＞Y＞Z
	C．	原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z		D．	元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

分析同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．

解答解：A．如Z为零族元素，则Z最不活泼，故A错误；
B．如Z为零族元素，则Z的氧化能力最低，故B错误；
C．同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，故C正确；
D．如Z为F元素，没有正价，故D错误；
故选C．

点评本题考查同周期元素的性质的递变，题目难度不大，注意同周期元素包含0族元素以及第二周期的O和F．

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5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-； Y单质晶体熔点高硬度大．试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是Na（写元素符号）
（2）X与M两元素以原子个数1：1形成的化合物的电子式为

（3）写出由YM₂制取Y单质的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）化合物Z₂W₂遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑
（5）W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例Cl₂、ClO₂（写化学式，任写两种）
（6）乙酸乙酯在X的最高价氧化物的水化物溶液中易水解，写出相应的反应化学方程式CH₃COOC₂H₅+NaOH=CH₃COONa+C₂H₅OH．

6．对于容积固定的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），达到平衡的标志有AB．
A．N₂、H₂、NH₃的百分含量不再变化
B．总压强不变
C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
D．N₂、H₂、NH₃的浓度相等
E．N₂、H₂不再起反应
F．v（N₂）=v（H₂）

2．硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：
2Na₂S（aq）+Na₂CO₃（aq）+4SO₂（aq）═3Na₂S₂O₃（aq）+CO₂（g）△H＞0
实验小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃.5SH₂O流程如下：

（1）吸硫装置如图所示．

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，装置C的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气

②为了提高SO₂的吸收率，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外可采用合理的措施是
增大SO₂的接触面积、控制SO₂的流速、适当升高温度等（写出两条）
③假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验
已知：室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO₃溶液，振荡	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解加入过量BaCl₂溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH	有白色沉淀生成，上层清液pH大于9.6	样品含NaOH

（2）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO₃固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶溶液的体积为V mL．则滴定的终点的实验现象是加入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不不变色c（Na₂S₂O₃）=$\frac{6000a}{214V}$mol/L．（用含“a”“V”算式表示）
已知：IO₃+5I+6H⁺═3I₂+3H₂O 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．

9．银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

（1）熔炼时被氧化的元素是铜，酸浸时反应的离子方程式为CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是将渣料粉碎．
（2）操作a是过滤，固体B转化为CuAlO₂的过程中，存在如下反应，请填写空白处：4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO₃置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式3Ag+4HNO3=3AgNO₃+NO↑+2H₂O．为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为28nL（设空气中氧气的体积分数为0.2）．
（4）已知2Cu⁺ $\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu²⁺，试分析CuAlO₂分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生．
（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的正极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差43.2g．

19．放射性同位素¹⁴C可用来推算文物的“年龄”．¹⁴C的含量每减少一半要经过约5730年．某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定¹⁴C还剩余$\frac{1}{8}$，推测该动物生存年代距今约为（　　）

6．（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，2H₂O₂$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）两个氧化还原反应的离子方程式如下：
①R³⁺+Cl₂+6OH^-=RO₃^-+2Cl^-+3H₂O ②5RO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺=5R³⁺+2MnO₄^-+7H₂O由此不能（填“能”或“不能”）得出Cl₂的氧化性比MnO₄^-强的结论，理由是两个反应是不在相同条件下进行的．

3．以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物M）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS-Na）的路线如下：

回答下列问题：
（1）B的结构简式为

．
（2）甲苯→甲苯醛的反应类型为氧化反应；甲苯醛与

按1：1恰好反应生成两种酸性有机物，则另一种有机物的名称为乙酸．
（3）已知试剂a的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出生成M的化学方程式

．试剂c最好选用C（填字母序号）．
A．NaOH　　B．Na₂CO₃C．NaHCO₃　
（4）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C₉H₁₀O₂），X有多种同分异构体，其中苯环上只有一个取代基；能发生银镜反应；与Na作用有H₂产生，则X的结构简式为

4．某有机物的分子式为C₁₁H₁₆，其分子中有两个-CH₃、两个-CH₂-、一个

，则该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（　　）