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6．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记录，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．Ag是氧化物B．O2被氧化
C．H2S发生还原反应D．H2S未发生电子转移

分析 根据元素化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的作用，4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，生成的Ag2S仅是氧化产物，H2O为还原产物，据此分析．

解答 解：A．Ag在反应中化合价升高，为还原剂，故A错误；
B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；
C．反应中S元素的化合价没有变化，所以H2S既不是氧化剂又不是还原剂，没有发生还原反应，故C错误；
D．反应中S元素的化合价没有变化，所以H2S未发生电子转移，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，为易错点．

练习册系列答案
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14．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（　　）
a（干燥气体）b（液体）
ANO2水
BCO2NaHCO3溶液
CCl2饱和NaCl溶液
DNH31mol•L-1盐酸
A．AB．BC．CD．D
17．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时加热蒸出乙酸乙酯，有利于平衡向生成酯的方向移动
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：饱和的碳酸钠溶液，分离方法I是分液，分离方法Ⅱ是蒸馏，
试剂b是：稀硫酸，分离方法Ⅲ是蒸馏．
14．下列离子方程式的书写不正确的是（　　）
A．碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．硫化钠溶于水呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．用石墨棒作为电极材料电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．明矾溶液与小苏打溶液混合：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
1．某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案如表，请按要求完成表格：
（1）实验目的：探究同周期元素性质递变规律．
（2）实验内容：写出相应的离子方程式
实验方案实验现象有关离子方程式
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞Mg+2H2O（热水）═Mg（OH）2+H2↑
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③镁带与2mol/L的盐酸反应Mg+2H+═Mg2++H2↑
④铝条与2mol/L的盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑
11．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子之和是A、C质子数之和的2倍，C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（D）
B．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的强
C．E的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强
D．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
18．重金属盐中毒时可服用大量的牛奶或鸡蛋清以缓解毒性．正确（判断对错）
15．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（　　）
A．红、白、蓝B．黑、白、蓝C．白、白、蓝D．黑、红、蓝
16．有机物数量繁多的主要原因是（　　）
A．有机物中含有多种元素B．碳原子最外层有4个电子
C．有机物的副反应多D．有机物存在同分异构现象

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