题目内容
3．通过煤制取甲醇再由甲醇制取低碳烯烃的技术获得2014年国家技术发明一等奖，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲醇是弱电解质 | B． | 所有烯烃都符合通式CnH2n | ||
| C． | 丙烯可发生加聚反应生成聚丙烯 | D． | 煤干馏可得到甲醇 |
分析 A、醇类在水溶液中或熔融状态下均不能电离出自由移动的离子；
B、根据含有的碳碳双键的个数，烯烃有单烯烃和二烯烃等；
C、碳碳双键可以发生加聚反应；
D、煤干馏得煤炭、煤焦油和煤气．
解答 解：A、醇类在水溶液中或熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，即醇类均为非电解质，故甲醇为非电解质，故A错误；
B、根据含有的碳碳双键的个数，烯烃有单烯烃和二烯烃等，即单烯烃的通式为CnH2n，但二烯烃的通式为CnH2n-2，故B错误；
C、碳碳双键可以发生加聚反应，将丙烯中的碳碳双键打开后连成长链，即得聚丙烯，故C正确；
D、煤干馏得煤炭、煤焦油和煤气，产物中无甲醇，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了烯烃的结构和性质以及煤的综合利用，难度不大，注意基础知识的掌握．
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14．已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1，P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1；破坏PCl5中1mol P-Cl键所需能量为c kJ•mol-1，破坏PCl3中1mol P-Cl键所需能量为1.2c kJ•mol-1．则破坏Cl2中 1mol Cl-Cl键所需的能量为（ ）
| A． | $\frac{a+b}{4}$ kJ•mol-1 | B． | $\frac{b-a+c}{4}$ kJ•mol-1 | ||
| C． | $\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol-1 | D． | $\frac{5a-3b+12c}{8}$ kJ•mol-1 |
11．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Na+、AlO2-、Cl-、HCO3- | B． | H+、S2-、Cl-、SO32- | ||
| C． | H+、Mg2+、Cl-、NO3- | D． | K+、Ag+、OH-、SO42- |
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Cu（OH）2溶于醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O | |
| B． | NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：N${H}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O | |
| D． | 明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3S${O}_{4}^{2-}$+3Ba2++8OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+3BaSO4↓+4H2O |
12．等质量的过量金属投入到100mL 1mol•L-1的盐酸中，放出气体最多的是（ ）
| A． | Al | B． | Zn | C． | Fe | D． | Na |