题目内容

15．氯化亚铜是一种无机精细化工产品，实验室用蚀刻废液（主要含CuCl2、HCl等）制备CuCl的实验流程如下．

（1）滤渣1的主要成分为铜粉；还原时生成[CuCl2]-的离子方程式为Cu+Cu2++4Cl-=2[CuCl2]-．
（2）加水时发生反应的离子方程式为[CuCl2]-=CuCl↓+Cl-．过滤时用的硅酸盐质仪器除烧杯外还有漏斗和玻璃棒．滤液2的用途是返回到还原步骤，循环利用．
（3）用稀盐酸洗涤的目的是减少CuCl溶解损失．

分析 根据题中的流程可知，蚀刻废液（主要含CuCl2、HCl等）中加入足量的铜粉及饱和氯化钠溶液，铜将CuCl2还原成[CuCl2]-，过滤掉未反应的铜粉，所以滤渣1为未反应的铜粉，在滤液中加足量的水，[CuCl2]-电离出氯离子得CuCl沉淀，过滤后将CuCl沉淀用稀盐酸洗涤，主要是减小CuCl在水中的溶解度，再用酒精洗涤，酒精易挥发，便于干燥，得到CuCl，滤液2中含有氯化钠和盐酸，可循环利用，据此答题．

解答 解：根据题中的流程可知，蚀刻废液（主要含CuCl2、HCl等）中加入足量的铜粉及饱和氯化钠溶液，铜将CuCl2还原成[CuCl2]-，过滤掉未反应的铜粉，所以滤渣1为未反应的铜粉，在滤液中加足量的水，[CuCl2]-电离出氯离子得CuCl沉淀，过滤后将CuCl沉淀用稀盐酸洗涤，主要是减小CuCl在水中的溶解度，再用酒精洗涤，酒精易挥发，便于干燥，得到CuCl，滤液2中含有氯化钠和盐酸，可循环利用，
（1）根据上面的分析可知，滤渣1的主要成分为 铜粉，根据元素守恒和电荷守恒可知，还原时生成[CuCl2]-的离子方程式为Cu+Cu2++4Cl-=2[CuCl2]-，
故答案为：铜粉；Cu+Cu2++4Cl-=2[CuCl2]-；
（2）加水时发生反应的离子方程式为[CuCl2]-=CuCl↓+Cl-，过滤时用的硅酸盐质仪器除烧杯外还有漏斗和玻璃棒，滤液2中含有氯化钠和盐酸，所以滤液2的用途是返回到还原步骤，循环利用，
故答案为：[CuCl2]-=CuCl↓+Cl-；漏斗和玻璃棒；返回到还原步骤，循环利用；
（3）根据上面的分析可知，用稀盐酸洗涤的目的是减少CuCl溶解损失，
故答案为：减少CuCl溶解损失．

点评 本题以实验室制备氯化亚铜为背景，考查了物质的制备实验操作、除杂质、离子方程式的书写等，侧重于基础知识的综合应用的考查，难度中等．

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