题目内容

12．等质量的过量金属投入到100mL 1mol•L-1的盐酸中，放出气体最多的是（　　）
A．AlB．ZnC．FeD．Na

分析 Al、Zn、Fe只能与盐酸反应生成氢气，钠与盐酸、水反应均生成氢气，则Na与酸反应时，Na会完全反应．

解答 解：等质量的过量金属投入到100mL 1mol•L-1的盐酸中，Al、Zn、Fe只能与盐酸反应生成氢气，三者生成氢气的量相等，而钠与盐酸、水反应均生成氢气，则Na与酸反应时生成氢气最多，
故选：D．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，注意钠和水反应的特点，难度不大．

练习册系列答案
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2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是同周期稀有气体的一半，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z是地壳中含量第三的元素，W与X属于同一主族．下列叙述错误的是（　　）
A．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
C．X、Z、W的所有氧化物均能与NaOH溶液反应
D．化合物WY2与XY2中都只含共价键
3．通过煤制取甲醇再由甲醇制取低碳烯烃的技术获得2014年国家技术发明一等奖，下列说法正确的是（　　）
A．甲醇是弱电解质B．所有烯烃都符合通式CnH2n
C．丙烯可发生加聚反应生成聚丙烯D．煤干馏可得到甲醇
20．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是（　　）
A．盐酸B．CO2C．O2D．Na2CO3溶液
7．根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2；2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，氧化性Cl2＞HCl．
17．下列实验操作正确的是（　　）
A．用溶解和过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
B．用分液的方法除去酒精中的少量水
C．用蒸馏的方法分离水和四氯化碳的混合物
D．用结晶的方法提纯含有少量KCl的KNO3晶体
4．如图是某次实验中某位同学进行的过滤操作，由该图示可知这位同学的错误操作有（　　）
A．4处B．3处C．2处D．1处
1．NaOH的摩尔质量是40g/mol；64g氧气含有2NA个氧分子；58.5NaCl中含 Na+的个数约为6.02×1023；0.1mol CO2约含有6.02×1022个CO2分子，它在标准状况时的体积为2.24L．
10．“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如图1的工艺流程：

（1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是D（填字母）．
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡　  B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡　  D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（2）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O．
（3）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图2，在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小）；滤渣的主要成分除不溶于酸的物质外另外两种为硫酸钡（BaSO4）、硫酸钙（CaSO4或CaSO4•2H2O）．
（4）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸气并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠（NaCl）．
（5）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl-已洗涤干净的方法是取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生．

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