题目内容
8.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. | Cu(OH)2溶于醋酸:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O | |
B. | NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热:N${H}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
C. | NaHSO4溶液与NaOH溶液混合:OH-+H+═H2O | |
D. | 明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2Al3++3S${O}_{4}^{2-}$+3Ba2++8OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+3BaSO4↓+4H2O |
分析 A.醋酸在离子反应中保留化学式;
B.漏写碳酸氢根离子与碱的反应;
C.反应生成硫酸钠和水;
D.反应生成硫酸钡和偏铝酸钾、水,物质的量之比为1:2.
解答 解:A.Cu(OH)2溶于醋酸的离子反应为Cu(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO-+Cu2++2H2O,故A错误;
B.NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-,故B错误;
C.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合的离子反应为OH-+H+═H2O,故C正确;
D.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]少量,则明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质,题目难度不大.
练习册系列答案
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18.现有a、b、c、d四种金属片,当a、b相连浸入稀硫酸时,b极上有气泡产生;c、d相连浸入稀硫酸时,导线中电子方向由d到c;b、d相连浸入硫酸铜溶液时,d极上有铜析出.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A. | abdc | B. | cdba | C. | abcd | D. | dbca |
19.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于( )
A. | 第二周期ⅣA族 | B. | 第三周期ⅣA族 | C. | 第四周期ⅣA族 | D. | 第三周期ⅤA族 |
16.下列说法中正确的是( )
A. | SO3溶于水能导电,故SO3属于电解质 | |
B. | H2SO4是强电解质,H2SO4在水溶液里和熔融状态下,都能导电 | |
C. | BaSO4难溶于水.故BaSO4属于弱电解质 | |
D. | 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同 |
3.通过煤制取甲醇再由甲醇制取低碳烯烃的技术获得2014年国家技术发明一等奖,下列说法正确的是( )
A. | 甲醇是弱电解质 | B. | 所有烯烃都符合通式CnH2n | ||
C. | 丙烯可发生加聚反应生成聚丙烯 | D. | 煤干馏可得到甲醇 |
13.在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. | 在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,说明酸雨中一定含SO42- | |
B. | 将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色气体,逸出说明酸雨中可能含NO3- | |
C. | 每隔1 h测定酸雨试样的pH,其pH先变小后不变,说明刚落下的酸雨中含SO32- | |
D. | 用玻璃棒蘸取酸雨,在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,说明酸雨中一定存在Na+ |
20.与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是( )
A. | 盐酸 | B. | CO2 | C. | O2 | D. | Na2CO3溶液 |
17.下列实验操作正确的是( )
A. | 用溶解和过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 | |
B. | 用分液的方法除去酒精中的少量水 | |
C. | 用蒸馏的方法分离水和四氯化碳的混合物 | |
D. | 用结晶的方法提纯含有少量KCl的KNO3晶体 |
18.某地酸雨经检验除含H+外[C(OH)-以及其他微量的离子浓度忽略]还有Na+,Cl-,NH4+,SO42-其浓度见表:
(1)试计算混合液中H+的浓度3.5×10-3mol•L-1.
(2)取1mL该酸雨,若完全反应消耗NaOH的物质的量为3.5×10-6mol.
(3)若只用一份该酸雨样品检验其中Cl-和SO42-应先加Ba(OH)2(填化学式)待沉淀完全后再加AgNO3(填化学式).
(4)在问题(3)中判断已沉淀完全可加第二份沉淀剂的具体操作方法为取加入氢氧化钡以后的溶液少量,向其中加入少量的盐酸,看是否产生无色气体,若没有气体产生,证明硫酸根离子沉淀完全.
离子种类 | Na+ | Cl- | NH4+ | SO42- |
离子浓度 | 2.3×10-5mol/L | 3.5×10-5mol/L | 7×10-6mol/L | 2.4×10-6mol/L |
(2)取1mL该酸雨,若完全反应消耗NaOH的物质的量为3.5×10-6mol.
(3)若只用一份该酸雨样品检验其中Cl-和SO42-应先加Ba(OH)2(填化学式)待沉淀完全后再加AgNO3(填化学式).
(4)在问题(3)中判断已沉淀完全可加第二份沉淀剂的具体操作方法为取加入氢氧化钡以后的溶液少量,向其中加入少量的盐酸,看是否产生无色气体,若没有气体产生,证明硫酸根离子沉淀完全.