Question

13．在下列①Ne、②CO₂、③SiO₂、④CH₄、⑤Na₂O₂、⑥MgCl₂六种物质中，请用编号填空：
其中不存在化学键的是①，属于原子晶体的是③，是离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是⑤⑥，只含共价键且为直线型分子的是②，既含有离子键又有共价键的是⑤，为正四面体结构的分子是④．

Answer 1

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，由分子构成的物质只有①②④，②为直线结构，④为正四面体结构，由原子构成只含共价键的为原子晶体，以此来解答．

解答 解：①Ne中不含化学键，
②CO₂只含共价键，为直线型分子；
③SiO₂只含共价键，由原子构成，为原子晶体；
④CH₄只含共价键，为正四面体结构分子；
⑤Na₂O₂中含离子键、共价键，是离子化合物，且阳离子与阴离子个数之比是2：1；
⑥MgCl₂中只含离子键，且阳离子与阴离子的个数比为1：2，
其中不存在化学键的是①，属于原子晶体的是③，是离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是⑤⑥，只含共价键且为直线型分子的是②，既含有离子键又有共价键的是⑤，为正四面体结构的分子是④，
故答案为：①；③；⑤⑥；②；⑤；④．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．