题目内容
13．在分液漏斗中用四氯化碳与水混合后分层，但上下两层均无色．如何用实验方法知道那一层是水层．试设计一种最简便的判断方法继续加水，与水不分层的为水层，反之与水分层的为四氯化碳层．分析 水与四氯化碳分层，检验水层可继续加水，若再加水与水不分层，即为水层，以此来解答．
解答 解：四氯化碳与水混合后分层，但上下两层均无色，设计一种最简便的判断方法为继续加水，与水不分层的为水层，反之与水分层的为四氯化碳层，
故答案为：继续加水，与水不分层的为水层，反之与水分层的为四氯化碳层．
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的溶解性及分层原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
黄冈天天练口算题卡系列答案
相关题目
3．通过煤制取甲醇再由甲醇制取低碳烯烃的技术获得2014年国家技术发明一等奖，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲醇是弱电解质 | B． | 所有烯烃都符合通式CnH2n | ||
| C． | 丙烯可发生加聚反应生成聚丙烯 | D． | 煤干馏可得到甲醇 |
4．如图是某次实验中某位同学进行的过滤操作，由该图示可知这位同学的错误操作有（ ）
| A． | 4处 | B． | 3处 | C． | 2处 | D． | 1处 |
18．某地酸雨经检验除含H+外[C（OH）-以及其他微量的离子浓度忽略]还有Na+，Cl-，NH4+，SO42-其浓度见表：
（1）试计算混合液中H+的浓度3.5×10-3mol•L-1．
（2）取1mL该酸雨，若完全反应消耗NaOH的物质的量为3.5×10-6mol．
（3）若只用一份该酸雨样品检验其中Cl-和SO42-应先加Ba（OH）2（填化学式）待沉淀完全后再加AgNO3（填化学式）．
（4）在问题（3）中判断已沉淀完全可加第二份沉淀剂的具体操作方法为取加入氢氧化钡以后的溶液少量，向其中加入少量的盐酸，看是否产生无色气体，若没有气体产生，证明硫酸根离子沉淀完全．
| 离子种类 | Na+ | Cl- | NH4+ | SO42- |
| 离子浓度 | 2.3×10-5mol/L | 3.5×10-5mol/L | 7×10-6mol/L | 2.4×10-6mol/L |
（2）取1mL该酸雨，若完全反应消耗NaOH的物质的量为3.5×10-6mol．
（3）若只用一份该酸雨样品检验其中Cl-和SO42-应先加Ba（OH）2（填化学式）待沉淀完全后再加AgNO3（填化学式）．
（4）在问题（3）中判断已沉淀完全可加第二份沉淀剂的具体操作方法为取加入氢氧化钡以后的溶液少量，向其中加入少量的盐酸，看是否产生无色气体，若没有气体产生，证明硫酸根离子沉淀完全．
5．标准状况下，14g某气体与16g氧气的分子数相等，该气体的密度是（ ）
| A． | 1.625g/L | B． | 1.714g/L | C． | 1.42g/L | D． | 1.25g/L |
