题目内容
【题目】Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、
⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)请配平以下化学方程式：
______________________________
若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。
(4)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________。
(5)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：________、________。
【答案】NaNO2②⑤10 6 4 10 3 211.2V＋6H＋＋5NO3-===VO2+＋5NO2 ↑＋3H2ONa3VO4(VO2)2SO4
【解析】
(1)NaNO2中N元素的化合价降低，NaNO2作氧化剂；
(2)根据题中反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I－氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有②⑤；
(3)根据化合价升降相等配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L；
(4)钒室温下能溶解于浓硝酸中生成VO
，故金属钒与浓硝酸反应：V＋6H＋＋5NO3-===VO2+＋5NO2↑＋3H2O；
(5)V2O5与强碱反应生成Na3VO4，V2O5与强酸反应生成(VO2)2SO4。
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