[题目]在给定条件下.下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. SiO2SiCl4Si B. CuSO4Cu(OH)2CuC. 饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) D. FeS2(s) SO3(g) H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A. SiO2SiCl4Si B. CuSO4Cu(OH)2Cu

C. 饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) D. FeS2(s) SO3(g) H2SO4

【答案】C

【解析】

A.SiO2与盐酸不能反应生成SiCl4，故A错误；

B.Cu(OH)2能被葡萄糖溶液还原成Cu2O，而不是Cu，故B错误；

C.因碳酸氢钠在水中的溶解度较食盐小，则有反应：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故C正确；

D. FeS2在氧气中高温下反应先生成SO2，故D错误；

答案选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C. 同主族元素从上到下金属性越来越弱

D. 同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越强

【题目】下列各组离子可能大量共存的是

A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO、K＋、ClO－、AlO

B. 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO

C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO、Cl－、NH

D. 含有HCO的溶液中：K＋、OH－、NO、Ca2＋

【题目】Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、

⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式：

______________________________

若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

(4)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________。

(5)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：________、________。

【题目】某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5 ℃，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

请回答：

（1）操作A的名称是____________。

（2）经操作A后，为判断Fe3＋是否有残留，请设计实验方案___________。

（3）滴定前，加入的适量溶液B是________。

A．H2SO3H3PO4 B．H2SO4H3PO4 C．HNO3H3PO4 D．HIH3PO4

（4）滴定达到终点时，消耗0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3＋)为________。

（5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是________。

A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量

C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度

【题目】下列反应能用离子方程式：H++OH-=H2O。表示的是（）

A.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

B.2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

C.HCl+KOH=KCl+H2O

D.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O

【题目】关于Zn+2HCl=ZnCl2+H2的反应，下列说法正确的是（）

A.单质Zn中Zn的化合价升高，被还原，是氧化剂

B.HCl中H的化合价降低，被氧化，HCl是还原剂

C.H2是还原产物

D.该反应是复分解反应，也是氧化还原反应

【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是____________________。

(3)B的原子结构示意图为________________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。

(4)比较A、C的原子半径A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________。

【题目】（1）试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3 mL稀盐酸（均足量），再将装0.3 g NaHCO 3和0.3 g Na2CO3粉末的小气球分别套在试管Ⅰ和Ⅱ的管口。将气球内的 NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，请回答下列问题：

①试管Ⅰ中发生反应的离子方程式为________。

②加入固体后，试管_______（填 “Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快。

（2）为研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应，某同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	35 mL试剂	固体	混合前温度/℃	混合后温度/℃
①	水	2.5 g NaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2 g Na2CO3	20.0	24.3
③	盐酸	2.5 g NaHCO3	20.0	16.2
④	盐酸	3.2 g Na2CO3	20.0	25.1

①设计1、2组实验的目的是：_______。

②通过上述实验可得出：NaHCO3溶液和盐酸的反应是_____反应，对应的图像为______。

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