题目内容
【题目】金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）镓(Ga)与铝同族，写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式____________。
（2）硅与铝同周期，SiO2是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式____________________________________________。长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为_______________________。
（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法 如：2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3，常温下Al的金属性比Ba的金属性______(选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是________。
A．高温时Al的活泼性大于Ba B．高温有利于BaO分解
C．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 D．Ba的沸点比Al的低
【答案】 GaCl 3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CaAl2Si2O8 弱 D
【解析】（1）根据氯化铝与氨水反应书写方程式；
（2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水。根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式；
（3）常温下Al的金属性比Ba的金属性弱，该反应是利用Ba的沸点比Al的低。
（1）同主族元素化学性质相似，因此类比氯化铝与氨水的反应可得氯化稼与氨水反应的方程式，反应的化学方程式为GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓；
（2）SiO2是酸性氧化物，可与NaOH作用生成可用作粘合剂的硅酸钠溶液，反应的方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；由“长石是铝硅酸盐”，结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙，铝硅酸阴离子不变，以及化合物中化合价代数和等于0可得钙长石的化学式为CaAl2Si2O8；
（3）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Al＜Ba；但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行答案选D。
