题目内容

【题目】常温下,下列有关溶液的说法正确的是

A. NH4HCO3溶液中存在:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. pH相等的①NH4Cl、NH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液:浓度的大小顺序为①>>

C. HA的电离常数Ka =4.93×1010,则等浓度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) >c(HA) >c(A)

D. NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)c(HCO3)的比值将减小

【答案】B

【解析】

A、根据物料守恒,因此有c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(HCO3)+c(CO32-)+c(H2CO3),故A错误;B、NH4ClNH4水解使溶液显酸性,,NH4Al(SO4)2NH4、Al3+水解使溶液显酸性,NH4HSO4中电离出H使溶液显酸性,相同浓度时,pH大小顺序是③②①,因此相同pH时,浓度大小顺序是①②③,故B正确;C、A的水解平衡常数是2.03×10-5>Ka,说明A的水解大于其HA的电离,溶液显碱性,因此离子浓度大小顺序是c(HA)>c(Na)>c(A),故C错误;D、加水稀释促进HCO3的水解,HCO3的物质的量减少,Na的物质的量不变,同一个溶液,体积不变,即c(Na)/c(HCO3)=n(Na)/n(HCO3),因此该比值增大,故D错误。

练习册系列答案
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【题目】化学变化中伴随着能量的转化,在理论研究和生产生活中有很重要的作用。

Ⅰ.催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向.图1所示为一定条件下1 mol CH3OH 与O2发生反应时.生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成________(填“CO”、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________

Ⅱ.第三代混合动力车,可以用电动机,内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。

(2)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,生成1 mol 水蒸气放热550kJ;若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ,则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________

(3)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为: H2+2NiOOH2Ni(OH)2

根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时.乙电极周围溶液的pH______(填“增大”,“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为_______________

(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的______腐蚀。为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______(填“正”或“负”)极相连。

Ⅲ.A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如表所示:

阳离子

Ag Na

阴离子

NO3 SO42 - Cl

如图1所示的装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液。电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示。据此回答下列问题:

(5)M为电源的______极(填写“正”或“负”),甲为__________(填写化学式)。

(6)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________

(7)写出乙烧杯中的电解池反应______________________

(8)若电解后甲溶液的体积为25 L,则该溶液的pH为_______

(9)要使丙恢复到原来的状态,应加入_______g______。(填写化学式)

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