题目内容
【题目】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线
B. a点溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/L
C. a、b、c三点溶液中水的电离程度:c>a>b
D. b点溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】醋酸为弱酸,等浓度时离子浓度比盐酸小,则导电性较弱,由此可知①为醋酸的变化曲线,②为盐酸的变化曲线,加入氢氧化钠,醋酸溶液离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,盐酸发生中和反应,离子浓度减小,由图象可知加入氢氧化钠10mL时完全反应,对于离子浓度大小比较可以利用物料守恒和电荷守恒考虑解决。
由分析可知,曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线,曲线②代表滴定HCl溶液的曲线,A选项错误;a点氢氧化钠与CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa,a点溶液中c(Na+)=0.05mol/L,电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L,B选项错误;酸或碱抑制水的电离,含有弱酸根离子的盐促进水的电离,c点溶质为NaCl,a点溶质为醋酸钠,醋酸根离子促进水的电离,b点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH的混合物,NaOH会抑制水的电离,所以在相同温度下,水的电离程度大小关系: b<c<a,C选项错误;b点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH的混合物,根据电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)和物料守恒:2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)= c(Na+)得:c(OH-)= c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),所以有c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D选项正确;正确答案:D。
【题目】(1)试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3 mL稀盐酸(均足量),再将装0.3 g NaHCO 3和0.3 g Na2CO3粉末的小气球分别套在试管Ⅰ和Ⅱ的管口。将气球内的 NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中,请回答下列问题:
①试管Ⅰ中发生反应的离子方程式为________。
②加入固体后,试管_______(填 “Ⅰ”或“Ⅱ”)上的气球膨胀较快。
(2)为研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应,某同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):
序号 | 35 mL试剂 | 固体 | 混合前温度/℃ | 混合后温度/℃ |
① | 水 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 18.5 |
② | 水 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 24.3 |
③ | 盐酸 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 16.2 |
④ | 盐酸 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 25.1 |
①设计1、2组实验的目的是:_______。
②通过上述实验可得出:NaHCO3溶液和盐酸的反应是_____反应,对应的图像为______。