Question

【题目】(1)①25 ℃时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是_________水解引起的(填“Na＋”或 “HCO3-”)；

②常温下，0.0100 mol/L盐酸的pH＝__________

③用0.0100 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时， 溶液的颜色由红色变为__________(填“蓝色”或“无色”)，且半分钟内保持不变。

(2)在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0平衡常数表达式为K＝c(CO2)/c(CO)。

①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向____方向移动(填“正反应”或“逆反应”)；

②若升高温度，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

③查阅资料得知1 100℃时K＝0.263。某时刻测得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此时刻反应__________平衡状态(填“达到”或“未达到”)。

Answer 1

【答案】HCO3- 2 无色 正反应 增大 未达到

【解析】

(1)①碳酸氢钠是强碱弱酸盐，能发生水解生成碳酸和氢氧化钠而使溶液呈碱性；②常温下，0.0100mol/L盐酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，结合pH=-lgc(H+)计算；③根据酚酞的变色范围8-10分析判断；

(2)①增大反应物浓度平衡正向移动；②升高温度平衡向吸热反应方向移动；③根据浓度商和平衡常数的相对大小判断是否为平衡状态。

(1)①碳酸氢钠是强碱弱酸盐，HCO3-能发生水解，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，水解生成了氢氧根离子，使溶液显碱性，故答案为：HCO3-；

②常温下，0.0100mol/L盐酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液的pH=2，故答案为：2；

③用0.0100mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟内保持不变，故答案为：无色；

(2)①反应达到平衡后，向容器中通入CO，CO浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应；

②该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，故答案为：增大；

③查阅资料得知1100℃时K=0.263．某时刻测得容器中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.10mol/L，则Qc==0.25＜K=0.263，反应未达到平衡状态，反应正向进行，故答案为：未达到。