[题目]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象实验结论A向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞.溶液变红.加热.红色加深.碳酸钠属于弱碱B测定醋酸溶液pH.用玻璃棒蘸取溶液.点在pH试纸上.试纸显红色.醋酸溶液显酸性C将铜片和锌片用导线相连.插入CuSO4溶液中.锌片质量减小.铜片质量增加.锌被还原D向氯化银的浊液中滴入KI溶液.浊液中的固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，加热，红色加深。	碳酸钠属于弱碱
B	测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显红色。	醋酸溶液显酸性
C	将铜片和锌片用导线相连，插入CuSO4溶液中，锌片质量减小，铜片质量增加。	锌被还原
D	向氯化银的浊液中滴入KI溶液，浊液中的固体由白色变为黄色。	Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．Na2CO3属于盐，其溶液显碱性，原因：CO32-+H2OHCO3- +OH-，加热，水解平衡正向移动，碱性增强，颜色变深，A错误；

B．能使pH试纸变红是酸性溶液，变蓝是碱性溶液，醋酸为弱酸，使pH试纸变红，B正确；

C．铜片、锌片、CuSO4溶液形成原电池，锌片作负极，发生氧化反应，锌被氧化，C错误；

D．溶度积大的难溶物可以转为溶度积小的难溶物，所以Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，D错误；故答案为：B。

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①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0

②2NO2(g) N2O4(g) △H2＜0

（1）实验室配制硝酸银溶液的方法是：将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。“硝酸”的作用是___________________。

（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。

（3）温度T1时，在0.5L的恒容密闭容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解测得混合气体的总物质的量（n)与时间(t)的关系如图所示。

①下列情况能说明体系达到平衡状态的是_________(填字母)

a.固体质量不再改变 b.O2的浓度不再改变

c.NO2的体积分数不再改变 d.混合气体的密度不再改变

②若达到平衡时，混合气体的总压强p＝0. 3MPa。反应开始到

10min内N2O4的平均反应速率为___________ MPa·min－1。在该温度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp＝___________(MPa)－1(结果保留2位小数)。

[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(P1) ＝平衡时总压(p)×该组分的体积分数()]

③实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K＝___________。若将容器的温度改变为T2时其k正＝k逆，则T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")