题目内容
汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
A．
电池放电时，PbO2是负极；充电时，PbO2是电池的阳极．
B．
负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
C．
放电时，PbO2得电子，被氧化
D．
电池放电时，溶液酸性增强
下列关于氧化还原反应说法正确的是
肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
将和C3H5(OH)3(甘油)以一定比例混合，测得混合物含碳51.3％，那么氧元素的质量分数是
40％
35％
30％
无法计算
下列判断正确的是
①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；
②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质导电能力弱；
③液态氯化氢不导电，但它是电解质；
④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；
⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；
⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质
②③
②③⑥
①④⑤⑥
②③⑤
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
W2－、X+
X+、Y3+
Y3+、Z2－
X+、Z2－
下列化学方程式中，能用离子方程式：H+＋OH－＝H2O表示的是
NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
分散质粒子直径的大小
是否能通过滤纸
是否是大量分子或离子的集合体
是否均一、透明、稳定
标准状况下，32 g某气体的分子数与22 g CO2的分子数相同，该气体的摩尔质量为
32
32 g·mol－1
64 g·mol－1
64
将标准状况下的V L HCl(气)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为r g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为
2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
和C3H5(OH)3(甘油)以一定比例混合，测得混合物含碳51.3％，那么氧元素的质量分数是
