题目内容
下列化学方程式中，能用离子方程式：H+＋OH－＝H2O表示的是
A．
NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O
B．
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
C．
Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
D．
2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O
已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及1摩尔物质的体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是
气体物质分子的大小和质量
液态物质分子的大小及质量
固体物质分子的大小和质量
气体物质分子的质量
用0.20 mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取5.0 g烧碱样品，将样品配成250 ml待测液，取10.00 ml待测液，需要的仪器有________、锥形瓶；
(2)该实验滴定时________手旋转________式滴定管的玻璃活塞，________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点．
(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是________；
(4)根据上述各数据，计算烧碱的纯度________；
(5)用蒸馏水洗涤滴定管后，未经润洗就取标准液来滴定待测液，则导致计算出待测液浓度________；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出待测液浓度________；(填“偏大”“偏小”“无影响”)．
有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，从中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．求：原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度
汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
电池放电时，PbO2是负极；充电时，PbO2是电池的阳极．
负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
放电时，PbO2得电子，被氧化
电池放电时，溶液酸性增强
现有氧化锌和锌的混合物14.6 g，往其中加入浓度为1 mol/L的盐酸500 mL，充分反应后，所得溶液中Zn2+的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设反应前后溶液体积不变)，回答下列问题：
(1)溶解氧化锌和锌的混合物14.6 g过程中转移的电子数为________；
(2)生成的气体体积(标准状况)为________；
(3)氧化锌的质量为________．
下列离子方程式书写正确的是
铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2+2Fe3+＋3Cu
碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
Al2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
Na与H2O反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
胶体分散系与其它分散系的本质差别是
分散质直径大小
是否有丁达尔现象
是否稳定
分散质粒子是否带电
下列物质分类中，前者包括后者的是
化合物 电解质
溶液 胶体
氧化物 化合物
溶液 分散系
2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
2Fe3+＋3Cu