题目内容
下列关于氧化还原反应说法正确的是
A．
肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．
某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．
在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．
在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
为测定某补血剂样品(主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O))中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案．请按要求回答下列问题：
方案一：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：
(1)操作②中H2O2的作用是________；除用H2O2外还可以使用的物质试举一例(写物质名称)：________．
(2)操作③X溶液的阴离子是________．
(3)操作④中一系列操作依次是________、洗涤、________、冷却、称量．
(4)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为(用含a的代数式表示)________g
方案二：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
(5)滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250 mL，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有(填仪器名称)________．
再取20 g样品配制成100 mL的溶液．
(6)写出滴定反应的离子方程式：________．
(7)滴定时选择________式滴定管盛放0.1000 mol/L标准液，锥形瓶中盛放20 mL样品溶液，滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为________色，振荡后半分钟溶液颜色不再变化，此时消耗标准溶液为b mL，则样品中铁的质量分数为(用含b的代数式表示)________．
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如下图所示)．
1．制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是(填序号)．
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案∶
甲方案∶与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案∶与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余固体的质量．
丙方案∶与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
继而进行下列判断和实验∶
2．判定甲方案不可行，理由是________．
3．乙方案的实验发现，固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在________，测定的结果会∶(填“偏大”、“偏小”或“准确”)．
进行丙方案实验∶装置如下图所示(夹持器具已略去)．
4．使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到________中．
5．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是________(排除装置和实验操作的影响因素)．
6．小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道∶________．
将一小块钠投入盛50 mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是
钠熔成小球并在液面上游动
有气体生成
溶液底部有银白色物质生成
溶液变浑浊
已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：
C(s)＋O2(g)CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，
C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，
有关上述反应的叙述错误的是
Q1＜Q2
反应物总能量均高于生成物总能量
由1 mol C(s)反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量
1 mol CO2气体具有的能量小于1 mol干冰具有的能量
已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及1摩尔物质的体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是
气体物质分子的大小和质量
液态物质分子的大小及质量
固体物质分子的大小和质量
气体物质分子的质量
下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
NaHCO3的俗称是苏打
Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱
相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快
在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的
石灰
氢氧化钠溶液
硫酸
氨水
汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
电池放电时，PbO2是负极；充电时，PbO2是电池的阳极．
负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
放电时，PbO2得电子，被氧化
电池放电时，溶液酸性增强
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O2(g)
CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，天天向上一本好卷系列答案小学生10分钟应用题系列答案天天向上一本好卷系列答案小学生10分钟应用题系列答案
2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是