将标准状况下的V L HCl(气)溶于1000 g水中.得到的盐酸密度为r g/cm3.则该盐酸的物质的量浓度为 [ ] A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将标准状况下的V L　HCl(气)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为r g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为
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A．
B．
C．
D．

答案：A

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小学暑假作业东南大学出版社系列答案

相关题目

汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
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A．	电池放电时，PbO₂是负极；充电时，PbO₂是电池的阳极．
B．	负极的电极反应式为：Pb＋SO₄^2－－2e^－＝PbSO₄
C．	放电时，PbO₂得电子，被氧化
D．	电池放电时，溶液酸性增强

实验室配制500 mL、0.2 mol　/ L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：

(1)在________上称出相应质量的硫酸钠固体，把它放在________中，用适量的蒸馏水使它完全溶解．

(2)把制得的溶液小心地注入________中

(3)继续向________中加蒸馏水至液面距刻度1 cm～2 cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．

(4)用少量蒸馏水洗________和________2－3次，每次洗涤的液体都小心转入________中．

(5)将瓶塞塞紧，充分摇匀．

①请在空白处填写仪器名称

②需要称取硫酸钠固体________克

③操作步骤的正确顺序为(填序号)________．

④若没有进行操作步骤④，所配溶液浓度将会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

⑤某同学定容时俯视，对所配溶液浓度的影响：会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)．

⑥取上述溶液100 mL稀释至1000 mL，所得溶液中Na⁺物质的量浓度为________．

常温下，将20.0 g质量分数为14.0％的KNO₃溶液与30.0 g质量分数为24.0％的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm³的混合溶液．

计算：

(1)混合后溶液的质量分数．

(2)混合后溶液的物质的量浓度(保留至小数点后两位数字)．

(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？(保留至小数点后两位数字)

向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是
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A．	由弱变强
B．	由强变弱
C．	由强变弱，再变强
D．	由弱变强，再变弱

升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于
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A．	分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．	反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
C．	该化学反应的过程是放热的
D．	该化学反应的过程是吸热的

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