题目内容
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．
分散质粒子直径的大小
B．
是否能通过滤纸
C．
是否是大量分子或离子的集合体
D．
是否均一、透明、稳定
下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
NaHCO3的俗称是苏打
Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱
相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快
0.1 mol/L Na2CO3和0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH值比较
大于
等于
小于
不能肯定
汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
电池放电时，PbO2是负极；充电时，PbO2是电池的阳极．
负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
放电时，PbO2得电子，被氧化
电池放电时，溶液酸性增强
将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为
mol·L－1
下列离子方程式书写正确的是
铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2+2Fe3+＋3Cu
碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
Al2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
Na与H2O反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
在25℃、101k Pa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是
CH3OH(l)＋3/2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ/mol
2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1452 kJ/mol
实验室配制500 mL、0.2 mol / L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
(1)在________上称出相应质量的硫酸钠固体，把它放在________中，用适量的蒸馏水使它完全溶解．
(2)把制得的溶液小心地注入________中
(3)继续向________中加蒸馏水至液面距刻度1 cm～2 cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
(4)用少量蒸馏水洗________和________2－3次，每次洗涤的液体都小心转入________中．
(5)将瓶塞塞紧，充分摇匀．
①请在空白处填写仪器名称
②需要称取硫酸钠固体________克
③操作步骤的正确顺序为(填序号)________．
④若没有进行操作步骤④，所配溶液浓度将会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
⑤某同学定容时俯视，对所配溶液浓度的影响：会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)．
⑥取上述溶液100 mL稀释至1000 mL，所得溶液中Na+物质的量浓度为________．
实验室需480 mL、0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是
称取7.86 g硫酸铜，加入500 mL水
称取12.5 g胆矾，配制500 mL溶液
称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
称取12.0 g胆矾，配制480 mL溶液
名校课堂系列答案
2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
mol·L－1
mol·L－1
mol·L－1
mol·L－1
2Fe3+＋3Cu名校课堂系列答案名校课堂系列答案