题目内容
标准状况下，32 g某气体的分子数与22 g CO2的分子数相同，该气体的摩尔质量为
A．
32
B．
32 g·mol－1
C．
64 g·mol－1
D．
64
在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的
石灰
氢氧化钠溶液
硫酸
氨水
汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
电池放电时，PbO2是负极；充电时，PbO2是电池的阳极．
负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
放电时，PbO2得电子，被氧化
电池放电时，溶液酸性增强
下列离子方程式书写正确的是
铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2+2Fe3+＋3Cu
碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
Al2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
Na与H2O反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
在25℃、101k Pa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是
CH3OH(l)＋3/2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ/mol
2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1452 kJ/mol
胶体分散系与其它分散系的本质差别是
分散质直径大小
是否有丁达尔现象
是否稳定
分散质粒子是否带电
实验室配制500 mL、0.2 mol / L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
(1)在________上称出相应质量的硫酸钠固体，把它放在________中，用适量的蒸馏水使它完全溶解．
(2)把制得的溶液小心地注入________中
(3)继续向________中加蒸馏水至液面距刻度1 cm～2 cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
(4)用少量蒸馏水洗________和________2－3次，每次洗涤的液体都小心转入________中．
(5)将瓶塞塞紧，充分摇匀．
①请在空白处填写仪器名称
②需要称取硫酸钠固体________克
③操作步骤的正确顺序为(填序号)________．
④若没有进行操作步骤④，所配溶液浓度将会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
⑤某同学定容时俯视，对所配溶液浓度的影响：会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)．
⑥取上述溶液100 mL稀释至1000 mL，所得溶液中Na+物质的量浓度为________．
常温下，将20.0 g质量分数为14.0％的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0％的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液．
计算：
(1)混合后溶液的质量分数．
(2)混合后溶液的物质的量浓度(保留至小数点后两位数字)．
(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？(保留至小数点后两位数字)
升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于
分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
该化学反应的过程是放热的
该化学反应的过程是吸热的
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2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
2Fe3+＋3Cu阅读快车系列答案阅读快车系列答案