题目内容

7．3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂，下列是用其合成聚酯F的路线示意图：
G（C9H6O2）

已知：
根据题意回答：
（1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为碳碳双键和醛基；反应⑦的反应类型为消去反应．
（2）A的分子式为C13H18O2；E的结构简式为．
（3）合成路线中的①、④两个步骤的目的是保护醛基，以防被溴氧化．
（4）反应⑤的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．（任写一种）
a．既可发生银镜反应又可发生水解
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．是苯的二取代物
d．核磁共振氢谱有6组峰．

分析 3-苯基丙烯醛发生信息中的反应生成A为，A与溴发生加成反应生成B为，由F的结构可知E为，E转化得到G，由G的分子式可知，应是E脱去2分子水生成G，故G为，试剂X为银氨溶液，D与银氨溶液反应得到H、H酸化得到E，则D为，H为结合B、D的结构可知B发生卤代烃的水解生成C，故C为，C发生信息中的水解反应生成D，据此分析解答．

解答 解：3-苯基丙烯醛发生信息中的反应生成A为，A与溴发生加成反应生成B为，由F的结构可知E为，E转化得到G，由G的分子式可知，应是E脱去2分子水生成G，故G为，试剂X为银氨溶液，D与银氨溶液反应得到H、H酸化得到E，则D为，H为结合B、D的结构可知B发生卤代烃的水解生成C，故C为，C发生信息中的水解反应生成D，
（1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为碳碳双键和醛基；反应⑦的反应类型为消去反应，
故答案为：碳碳双键和醛基；消去反应；
（2）A为，化学式为C13H18O2；E的构简式为，
故答案为：C13H18O2；；
（3）反应中①醛基反应、反应④中又得到醛基，两个步骤目的是：保护醛基，以防被溴氧化，
故答案为：保护醛基，以防被溴氧化；
（4）D为，H为，D发生银镜反应生成H，所以反应⑤的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O；
（5）D为，D的同分异构体符合下列条件：
a．既可发生银镜反应又可发生水解说明含有醛基、酯基；
b．能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；
c．是苯的二取代物说明苯环上有两个取代基；
d．核磁共振氢谱有6组峰说明含有6种氢原子，
则符合条件的同分异构体结构简式为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物推断，侧重考查学生分析推断能力，以3-苯基丙烯醛和F为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合题给信息、反应条件进行推断，难点是同分异构体种类判断，注意银镜反应中Ag、NH3的系数关系，为易错点．

练习册系列答案
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3．已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH．有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃．实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是增加乙醇的用量，有利于酯化反应向正反应方向移动．
（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是蒸出生成物向正反应方向移动．
将粗产品再经下列步骤精制：
（3）欲除去产品中的醋酸，可向产品中加入B（填字母）．
A．无水乙醇        B．碳酸钠粉末        C．无水醋酸钠
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2．以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌）
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.88.8
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是d（选填序号）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2
a．ZnO  b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
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（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-；．
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．
12．工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：乙烯$→_{（1）}^{一定条件}$甲$→_{（2）}^{一定条件}$乙$→_{（3）}^{一定条件}$PVC
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19．二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途．
（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是A、B、C、D．（填序号）．
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（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下
测试时间段01234
雨水的pH4.734.624.564.554.55
分析雨水样品pH变化的原因（用文字和化学方程式说明）因在空气中亚硫酸与氧气反应生成酸性更强的硫酸，所以pH变小，2H2SO3+O2═2H2SO4
（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告．
序号二氧化硫的性质主要操作和现象化学方程式
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试管中，品红由红色变为无色
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黄色固体．		SO2+2H2S=3S+2H2O
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下列说法中不正确的是（　　）
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