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3.已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH.有关的有机试剂的沸点如下:CH3COOC2H5为77.1℃;C2H5OH为78.3℃;C2H5OC2H5(乙醚)为34.5℃;CH3COOH为118℃.实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下:在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合,然后经分液漏斗边滴加醋酸,边加热蒸馏.由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品.
(1)反应中加入的乙醇是过量的,其目的是增加乙醇的用量,有利于酯化反应向正反应方向移动.
(2)边滴加醋酸,边加热蒸馏的目的是蒸出生成物向正反应方向移动.
将粗产品再经下列步骤精制:
(3)欲除去产品中的醋酸,可向产品中加入B(填字母).
A.无水乙醇        B.碳酸钠粉末        C.无水醋酸钠
(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液,振荡.其目的是除去粗产品中的乙醇.
(5)然后再向其中加入无水硫酸钠,振荡.其目的是除去粗产品中的水.
(6)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.最后,将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内,再蒸馏,弃去低沸点馏分,收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得.

分析 (1)乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应,反应中通常加入过量的乙醇,提高乙酸的转化率;
(2)及时加热蒸出乙酸乙酯,有利于平衡向生成酯的方向移动;
(3)根据乙酸的性质分析;
(4)乙醇能与氯化钙反应生成沉淀;
(5)无水硫酸钠与水结合生成晶体;
(6)在浓硫酸加热条件下,乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水.

解答 解:(1)乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应,乙醇相对廉价,加入过量的乙醇,增大反应物浓度,使平衡向正反应方向移动,提高乙酸的转化率,
故答案为:增加乙醇的用量,有利于酯化反应向正反应方向移动;
(2)及时加热蒸出乙酸乙酯,有利于平衡向生成酯的方向移动,可以提高酯的产率,
故答案为:蒸出生成物向正反应方向移动;
(3)乙酸乙酯中混有乙酸,乙酸能和碳酸钠反应,所以加碳酸钠,
故答案为:B;
(4)乙醇能与氯化钙反应生成沉淀,所以加氯化钙是为了除去粗产品中的乙醇;
故答案为:除去粗产品中的乙醇;
(5)无水硫酸钠与水结合生成晶体,则向其中加入无水硫酸钠,振荡,目的是除去粗产品中的水;
故答案为:除去粗产品中的水;
(6)在浓硫酸加热条件下,乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水,其反应的方程式为:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O;
故答案为:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.

点评 本题考查乙酸乙酯的制备,注意掌握乙酸乙酯的制备原理和实验方法,把握乙酸乙酯与乙酸、乙醇性质的区别,题目难度不大.

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