Question

NaH₂PO₄、Na₂HPO₄可用于合成化工原料三聚磷酸钠（Na₅P₃O₁₀）．
（1）能说明NaH₂PO₄溶液显弱酸性原因的离子方程式为

 

．
（2）能说明Na₂HPO₄溶液显弱碱性原因的离子方程式为

 

．
（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na₅P₃O₁₀的含量可用间接滴定法，其流程如图1：

①滴定时所用的指示剂X可为

 

．
②NaOH标准溶液应盛放在图2所示的滴定管

 

（选填：“甲”或“乙”） 中．
③滴定实验记录如下表（样品中杂质不与酸或碱反应）．

滴定次数	待测溶液A的体积（/mL）	0.1000mol?L-1 NaOH溶液的体积
		滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

试计算样品中Na₅P₃O₁₀的质量分数（列出计算过程，结果保留三位有效数字）．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,离子方程式的书写

专题：实验设计题,离子反应专题

分析：（1）NaH₂PO₄溶液显弱酸性，说明H₂PO₄^-在水溶液里电离程度大于水解程度；
（2）Na₂HPO₄溶液显弱碱性，说明HPO₄^2-的水解程度大于电离程度；
（3）①NaH₂PO₄溶液显弱酸性，应该用酚酞作指示剂；
②碱只能用碱式滴定管量取；
③A中成分是NaH₂PO₄，能和氢氧化钠反应生成Na₃PO₄，反应方程式为NaH₂PO₄+NaOH=Na₃PO₄+H₂O，氢氧化钠的平均体积=

(21.03-1.02)+(21.99-2.00)+(20.20-0.20)

3

mL=20.00mL，根据方程式计算A的物质的量浓度，再根据P原子守恒计算Na₅P₃O₁₀的质量分数．

解答： 解：（1）NaH₂PO₄溶液显弱酸性，说明H₂PO₄^-在水溶液里电离程度大于水解程度，该阴离子电离方程式为H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺，故答案为：H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺；
（2）Na₂HPO₄溶液显弱碱性，说明HPO₄^2-的水解程度大于电离程度，该阴离子水解方程式为HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，故答案为：HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-；
（3）①NaH₂PO₄溶液显弱酸性，应该用酚酞作指示剂，滴定终点时颜色变化明显，故答案为：酚酞；
②氢氧化钠溶液呈碱性，应该用碱式滴定管乙盛放，故选乙；
③A中成分是NaH₂PO₄，能和氢氧化钠反应生成Na₃PO₄，反应方程式为NaH₂PO₄+NaOH=Na₂HP₄+H₂O，氢氧化钠的平均体积=

(21.03-1.02)+(21.99-2.00)+(20.20-0.20)

3

mL=20.00mL，根据方程式得c（A）=

0.1000mol/L×0.02000L

0.02500L

=0.0800mol/L，100mL溶液中n（A）=0.008mol，根据P原子守恒得m（Na₅P₃O₁₀）=0.008mol÷3×368g/mol=0.9813g，质量分数=

0.9813g

1.3000g

×100%=75.5%，
故答案为：75.5%．

点评：本题考查了物质含量的测定及物质的性质，根据物质之间的反应结合原子守恒计算物质含量，计算量较大，注意小数的保留，难度较大．