Question

【题目】下列说法正确的是

A. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1且σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B. SO2和CS2均为V形的极性分子

C. ①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是①②⑤

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

Answer 1

【答案】D

【解析】C2H2分子中σ键与π键数目比为3:2，A错误；CS2中价层电子对个数，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，B错误；①中O提供孤电子对，提供空轨道，二者形成配位键，含有配位键②有空轨道，中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，含有配位键③中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，电子式为,不含有配位键；④为共价化合物，氮原子中最外层有8个电子达到稳定结构,分子中存在两个键，氢满足2电子稳定结构，无空轨道；⑤CH4为共价化合物，C原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在4个C-H键，氢满足2电子稳定结构，无空轨道；以上粒子存在配位键的是①②，C错误；SiF4中价层电子对个数，SO32-中价层电子对个数,所以和中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为杂化，D正确的；正确选项D。