题目内容

【题目】T℃时,在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pHNaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是(

A..T℃时,HR电离常数Ka≈1.0×10-5

B.M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL

C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度:N>Q

D.M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)

【答案】B

【解析】

AP点溶液的pH=3,则c(H+)=1×10-3mol/Lc(R-)≈c(H+)c(HR)≈0.1mol/L,则T℃HR电离平衡常数Ka==1.0×10-5,故A正确;
BM点溶液的pH=7,则溶液呈中性,此时c(H+)= c(OH-),而HR与氢氧化钠反应完全生成的NaR溶液呈碱性,所以溶液显中性时氢氧化钠的体积应小于20ml,故B错误;
CNHR可能恰好完全反应,也可能氢氧化钠稍微过量,但无论何种情况,Q点溶液中氢氧化钠的浓度要大于N点,碱的电离抑制水的电离,则水的电离程度:NQ,故C正确;

DM点溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(R-)=c(H+)+(Na+),溶液显中性,则c(OH-)=c(H+),所以c(R-)=(Na+),故D正确;

故答案为B

练习册系列答案
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(1)写出一种可以提高NO的转化率的方法:__________

(2)一定温度下,在恒容密闭容器中按照n(NH3)n(NO) =23充入反应物,发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________

A.c(NH3)c(NO) =23 B.n(NH3)n(N2) 不变 C.容器内压强不变 D.容器内混合气体的密度不变 E.1molN—H键断裂的同时,生成1molO—H

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(4)某研究小组将2molNH33molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中,在Ag2O催化剂表面发生上述反应,NO的转化率随温度变化的情况如图所示:

①在5min内,温度从420K升高到580K,此时段内NO的平均反应速率v(NO)=_______;

②在有氧条件下,温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________

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(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为11NONO2混合气,可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式____

(6)随着NONO2配比的提高,总氮还原率降低的主要原因是________________

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