题目内容

下列说法中,正确的是
A.酸性:盐酸>氢硫酸,则得电子能力:Cl>S
B.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
C.元素原子的最外层电子数越多,其氢化物稳定性越强
D.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键
D

试题分析:A、非金属性强弱与非金属氢化物的酸性强弱无关系,而与最高价氧化物的水化物的酸性强弱有关系,即高氯酸的酸性强于硫酸,则得电子能力:Cl>S,A不正确;B、第二周期的F没有正价,O没有最高价,所以选项B不正确;C、非金属性越强,氢化物的稳定性越强。但元素原子的最外层电子数越多,其氢化物稳定性不一定越强,C不正确;D、全部由共价键形成的化合物是共价化合物,含有离子键的化合物是离子化合物,因此共价化合物中不可能含有离子键,但离子化合物中可能含有共价键,D正确,答案选D。
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A3+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子;F元素的单质为紫红色固体,可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题:
(1)CB3分子中心原子的杂化类型是     
(2)F元素的原子的外围电子排布式为     ;如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号。

(3)B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:          (填化学式)。
(4)用导线将A和F的单质做成的电极连接起来,插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,试写出在单质A表面发生反应的电极反应式:_____。
(5)分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为     
(6)24 g E的单质在33.6 L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为    (已知:E的燃烧热为y kJ/mol)。

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