题目内容

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
A．化合物XZW既含离子键也含共价键
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．对应简单离子半径：X＞W
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
A

试题分析：W的质子数为18-10=8，为O，X原子半径最大，为Na，Y是一种半导体材料，为Si，Z的非金属性在同周期元素中最强，为Cl，化合物XZW为NaClO，既含离子键也含共价键，A项正确。
练习册系列答案
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下列各组顺序的排列错误的是
A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰
已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe。
(1)D在周期表中的位置是______              ；
A、B、C离子半径由大到小的顺序为______           。（用离子符号回答）
(2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
_____                _____                                        ；
将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有______     (填化学式)两种物质生成。
(3)D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为
__           ___                                                  ；
该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)常温下，将0．0025 mol的BA2E2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，则 BA2E2与水反应的化学方程式为_______                      _____。
X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是
元素
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或最低负价
+4
+5
－2
－1
 
A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
B.1mol/L的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（  ）
A．y代表两原子之间的核间距
B．x代表体系具有的能量
C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化
D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键
原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的单质是最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是
A．X、M可以形成MX型离子化合物
B．Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低
C．M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体
D．原子半径：M>W>Z>Y>X
A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
元素
相关信息
A
A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
B
是空气中含量最丰富的元素
C
短周期中，单质C的金属性最强
D
基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E
一种核素的质量数为63，中子数为34
 
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为            。
（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是    ；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是     
（3）E位于周期表中的位置是         ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为                                    。
（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO2反应的热化学方程式                     。
 
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为    。将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式
X．Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是
A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高
B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B
D．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性
下列说法中，正确的是
A．酸性：盐酸＞氢硫酸，则得电子能力：Cl＞S
B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
C．元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性越强
D．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键

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