题目内容

下列说法正确的是
A．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小
B．ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强
C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构
D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键
D

试题分析：A、第三周期金属元素的阳离子逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但阳离子半径均小于阴离子半径，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性也越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此氢化物的稳定性也逐渐减弱，B不正确；C、短周期元素形成离子后，最外层不一定都能达到8(或2)电子稳定结构，例如H＋，C不正确；D、含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，因此离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中不可能含有离子键，D正确，答案选D。
练习册系列答案
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X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是
元素
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或最低负价
+4
+5
－2
－1
 
A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
B.1mol/L的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
X．Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是
A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高
B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B
D．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备NF3的化学反应方程式：                                。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为    。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是         ，配位数为          。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
 
①在周期表中，最可能处于同一族的是      和      。
②T元素最可能是       （填“s”“P” “d”或“ds”等）区元素，位于      族。若T为第2周期元素，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，则T与F形成化合物的空间构型为      ，其中心原子的杂化方式为      。
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律
B．第三周期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次增大
C．第ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱
D．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同
下列说法中，正确的是
A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体
B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同
C．稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl> H2S
D．、、的离子半径依次增大，还原性依次增强
下列说法中，正确的是
A．酸性：盐酸＞氢硫酸，则得电子能力：Cl＞S
B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
C．元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性越强
D．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键
X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
元素
元素性质或原子结构
X
原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z
基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2
T
与Z同周期，元素最高价是+7价
W
原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
 
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为________________________。
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．T的电负性比Z大
（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______________。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如下图所示：

请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：__________________________________________；
CD段：__________________________________________。
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．非金属性：X＞N
B．气态氢化物的稳定性：M＜N
C．X和Y形成的化合物中只可能含离子键
D．化合物MX2能与碱反应，不能与任何酸反应

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