题目内容

4．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2+I-→H2O+IO-　　　　慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I-　　快
下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．I-是该反应的催化剂B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ•mol-1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

分析 由反应原理可知，反应中I-起到催化剂的作用，IO-为中间产物，化学反应2H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g），反应热是生成物与反应物的能量差，与活化能大小无关，化学反应速率与系数成正比，以此解答该题．

解答 解：A．已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I-是反应的催化剂，故A正确；
B．反应中I-起到催化剂的作用，IO-为中间产物，不是反应的催化剂，故B错误；
C．因为分解1molH2O2放出热量98kJ，反应热是生成物与反应物的能量差，与活化能大小无关，故C错误；
D．因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，且其化学计量数之比为2：2：1，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2），则下列说法正确的是（　　）
反应时间/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol
15．为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量分数，甲同学拟采用图（1）所示装置来测定．乙同学拟采用图（2）所示装置来测定．请回答下列问题：

（1）甲同学用图（1）装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到注射器增大的体积与加入水的体积相等现象，证明此装量不漏气．实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品中Na2C03的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）$\frac{53（c-b+a）}{11200m}$．
（2）本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是稀硫酸不易挥发，稀盐酸易挥发出氯化氢气体，产生误差．
（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差．其原因之一可能是C02在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小．丙同学经思考后．建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案将水换成饱和NaHCO3溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止CO2溶于水．
（4）丁同学提出将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na2C03的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是反应前装有药品的整个装置的质量、反应后整个装置的质量．
（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量．由沉淀（BaCO3）质量计算出Na2CO3的质量，最后计算出Na2CO3的质量分数．
12．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是（　　）
A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥
19．10.6g Na2CO3的物质的量是（　　）
A．0.05 molB．1 molC．0.1 molD．0.2 mol
9．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（　　）
A．这“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
16．请填入相应化学试剂以除去括号中的杂质，并写出相应的化学反应方程式．（加入的试剂为适量，反应条件自行选择）
（1）Na2SO4溶液（MgSO4）试剂：氢氧化钠溶液化学方程式：2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓
（2）Cu（CuO）试剂：稀硫酸化学方程式：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（3）CO（CO2）试剂：氢氧化钠溶液化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
13．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：
请回答：
（1）D的结构简式．
（2）下列说法正确的是C．
A．化合物A不能发生取代反应    B．化合物B能发生银镜反应      C．化合物C能发生氧化反应
D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应
（3）E+F→G的化学方程式是．
（4）写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式．
①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；
②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）．
14．下列说法正确的是（　　）
A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0．则金刚石比石墨稳定
B．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．则该反应的中和热为114.6 kJ/mol
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网