题目内容
9．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（ ）| A． | 这“某物质”具有还原性 | |
| B． | CuH与盐酸反应，可能产生H2 | |
| C． | CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O | |
| D． | CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl |
分析 A、根据在该反应中，铜的化合价降低，“某物质”中元素的化合价必升高；
B、CuH中-1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应；
C、根据CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应；
D、根据氯气的强氧化性．
解答 解：A、因在该反应中，铜的化合价降，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，故A正确；
B、因CuH中-1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应：CuH+HCl═CuCl+H2↑，故B正确；
C、因CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH+3HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+2H2O，离子方程式：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O，故C正确；
D、因氯气具有强氧化性，能够将+1价的铜氧化成+2价：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了氧化还原反应，主要考查了学生根据信息，联系旧知识解决问题的能力，培养了学生分析问题的能力，题目难度中等．
练习册系列答案
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A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．
（Ⅰ）已知标准状况下，将1.12升氯化氢通入水中配成100毫升溶液，试计算：
17．6.02×1022个Fe原子的质量（ ）
| A． | 56g | B． | 5.6g/mol | C． | 5.6g | D． | 11.2g |
4．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2+I-→H2O+IO- 慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
H2O2+I-→H2O+IO- 慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | I-是该反应的催化剂 | B． | IO-也是该反应的催化剂 | ||
| C． | 反应活化能等于98 kJ•mol-1 | D． | v（H2O2）=v（H2O）=v（O2） |
14．下列有关化学实验操作及安全的说法正确的是（ ）
| A． | 用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液 | |
| B． | 实验室不能采用向下排空气法收集CO | |
| C． | 实验室用碳酸钙和稀盐酸反应，气体产物经碱石灰干燥后可得纯净干燥的CO2 | |
| D． | 氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的玻璃瓶中 |
1．
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断不合理的是（ ）
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断不合理的是（ ）| A． | 该反应的化学方程式为3B+4C?6A+2D | |
| B． | 反应进行到1 s时，v（A）和v（D）不相等 | |
| C． | 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol•L-1•s-1 | |
| D． | 反应进行到6 s时，各物质的浓度不再变化，反应速率为零 |
18．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
| A． | CH4 （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O （l）+CO （g）△H1 | |
| B． | S （s）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═SO3 （s）△H2 | |
| C． | C6H12O6 （s）+6O2 （g）═6CO2 （g）+6H2O （l）△H3 | |
| D． | 2CO （g）+O2（g）═2CO2 （g）△H4 |
19．当乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即为乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇的沸点为36.2℃，而乙醇（C2H5OH）的沸点为78.4℃．以下能对两者沸点差异作正确解释的是（ ）
| A． | 相对分子质量的大小 | B． | 共价键的强弱 | ||
| C． | 氢键 | D． | 结构的相似性 |