题目内容

5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
A．6g SiO2晶体中含有0.4NA个Si-O键
B．PH=12的Na2CO3中有0.01NA个水分子发生了电离
C．标况下，11.2LHF含有的HF分子数大于0.5NA
D．把含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水煮沸至红褐色透明，停止加入后，小于1NA

分析 A、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSi-O键来分析；
B、溶液体积不明确；
C、标况下HF为液态；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

解答 解：A、6g二氧化硅的物质的量n=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O键，故0.1mol二氧化硅中含0.4molSi-O键即0.4NA个，故A正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中电离的水分子个数无法计算，故B错误；
C、标况下HF为液态，故11.2LHF的物质的量大于0.5mol，则分子个数大于0.5NA个，故C正确；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将1mol氯化铁滴入沸水中后所得氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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15．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；        ⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和CG（填字母）．

（2）步骤②加入盐酸的目的是防止FeCl3和FeCl2水解；加快样品溶解的最简单操作是用玻璃棒搅拌．
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（写离子符号），洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{7（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$×100%．
16．除去镁粉中的等量铝粉，可选用的试剂是（　　）
A．稀盐酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液
13．下列试剂可以鉴别BaS03中是否含有BaS04的是 （　　）
A．Ba（NO3）2溶液B．盐酸C．硫酸钠D．酚酞
20．Ⅰ．已知常温下，在NaHSO4溶液中，c（H2SO3）＜c（SO32-），且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-2；氨水的电离平衡常数为1.8×10-5；回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的次序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3•H2O②（NH4）2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为②④③①⑤（填序号）．
（3）NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O．
10．下列实验操作说法中，正确的是（　　）
A．选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
B．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
C．在做蒸馏实验时，冷凝器中的水流方向应该与馏分的流动方向相反
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
E．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面下，但不能接触瓶底
F．分液漏斗使用前不需检查是否漏水，但需要用蒸馏水洗涤2-3次
17．下列事实中不能用平衡移动原理理解是（　　）
A．SO2催化氧化反应中，为提高SO2的转化率，使用过量O2
B．在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
14．下列说法中正确的是（　　）
A．从组成上来说，Na2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐
B．氧化物不是碱性氧化物就是酸性氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．不含杂质的盐酸是纯净物
19．硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂．现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑
FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O═（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O
步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1．
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃-80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中．滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为m2
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤．用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为m3．
回答下列问题：
（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是AB（填字母）．
A．纯碱溶液  B．烧碱溶液    C．明矾溶液  D．稀硫酸
（2）步骤2中趁热过滤的目的是避免FeSO4因结晶而造成损失．
（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为4FeSO4+O2+2H2O=4Fe（OH）SO4．
（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3•nH2O），对FeSO4的制备无（填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为$\frac{56{m}_{3}}{392（{m}_{1}-{m}_{2}）}$×100%．
（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）取硫酸亚铁铵晶体于试管中，用酒精灯加热试管，观察现象在试管口有液体水生成，说明硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水．

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