题目内容
2.黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料,其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②.则( )A. | 反应①中还原产物只有SO2 | |
B. | 反应②中Cu2S只发生了氧化反应 | |
C. | 将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu,需要O21mol | |
D. | 若1molCu2S完全转化为2molCu,则转移电子数为2NA |
分析 反应2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2中,Cu元素化合价不变,S元素化合价升高,O元素化合价降低,反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2中,Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,以此解答该题.
解答 解:A.反应①中只有O元素化合价降低,则Cu2O、SO2都为还原产物,故A错误;
B.氧化、还原反应同时进行,反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2中,Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,发生氧化还原反应,故B错误;
C.将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu,最终产物为Cu和SO2,由质量守恒可知生成1molSO2,需要O21mol,故C正确;
D.若1molCu2S完全转化为2molCu,最终产物为Cu和SO2,总方程式为Cu2S+O2→2Cu+SO2,反应中Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,转移电子的物质的量为6mol,则转移电子数为6NA,故D错误.
故选C.
点评 本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识,为高频考点,侧重学生的分析、计算能力的考查,题目难度不大,注意分析各元素的化合价的变化特点,以正确分析氧化剂和还原剂.
练习册系列答案
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D. | 室温下,浓度均为0.1mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液,分别取5mL与10mL混合,10mL与10mL混合,可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响 |