题目内容
10．可确定乙二醇分子是否有极性的实验是（ ）| A． | 测定沸点 | B． | 测静电对液流影响 | ||
| C． | 测定蒸气密度 | D． | 测标准状况下气体摩尔体积 |
分析 极性分子中正负电荷中心中心不重叠，作静电引流实验时会偏转，据此分析．
解答 解：极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙醇分子都有带电的极性端，也可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性；而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性；
故选B．
点评 本题考查了分子极性的实验室测定方法，题目难度不大，注意把握静电引流实验的原理．
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1．如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0反应速率的变化情况（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率）．下列说法中正确的是（ ）
| A． | t1时改变的条件是增大体系的压强 | B． | t2时改变的条件是减小压强 | ||
| C． | t3时改变的条件是升高温度 | D． | t4时改变的条件是使用了催化剂 |
．
．
5．钛及其合金具有许多优异的性能．具有超导特性、形状记忆和吸氧特性等，而被称为“太空金属”和“海洋金属”，在航空航天、海洋开发、化工、冶金、汽车等领域有着越来越广泛的用途．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物材料，基态钛原子外围电子构型为3d24s2；在Ti（BH4）2中钛元素化合价为+2，与Ti（BH4）2中的阴离子互为等电子体CH4．（写一种即可）
（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为C＜O＜N．
（3）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序是为CaO＞NaCl＞KCl．
（4）Ti3+可形成配位数为6的配合物，现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色．相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种配合物的成键情况，
设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现原绿色物质得到的沉淀质量由原来紫色物质得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$．则原绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞和氯化钠晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氧化钛的密度为$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物材料，基态钛原子外围电子构型为3d24s2；在Ti（BH4）2中钛元素化合价为+2，与Ti（BH4）2中的阴离子互为等电子体CH4．（写一种即可）
（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为C＜O＜N．
（3）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/（Kj．mol-1） | 786 | 715 | 3401 |
（4）Ti3+可形成配位数为6的配合物，现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色．相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种配合物的成键情况，
设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现原绿色物质得到的沉淀质量由原来紫色物质得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$．则原绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞和氯化钠晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氧化钛的密度为$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．
15．为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是（ ）
| A． | 用纯碱吸收硫酸工业的尾气 | B． | 用烧碱吸收氯碱工业的尾气 | ||
| C． | 用纯碱吸收合成氨工业的尾气 | D． | 用烧碱吸收炼铁工业的尾气 |
2．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则（ ）
| A． | 反应①中还原产物只有SO2 | |
| B． | 反应②中Cu2S只发生了氧化反应 | |
| C． | 将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O21mol | |
| D． | 若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA |
19．如图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是（ ）
| A． | M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应 | |
| B． | l mol M最多可以与3 mol NaOH反应 | |
| C． | M苯环上的一氯取代物有两种不同结构 | |
| D． | l molM最多可以与5 mol H2发生加成反应 |
20．为高空或海底作业提供氧气的物质是（ ）
| A． | KClO3 | B． | KMnO4 | C． | Na2O2 | D． | H2O |