[题目]如图是一种利用锂电池“固定CO2 的电化学装置.在催化剂的作用下.该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3.充电时选用合适催化剂.仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2.下列说法中正确的是A. 该电池放电时.Li+向电极X方向移动B. 该电池充电时.电极Y与外接直流电源的负极相连C. 该电池放电时.每转移4 mol电子.理论上题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是

A. 该电池放电时，Li+向电极X方向移动

B. 该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连

C. 该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1mol C

D. 该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

【答案】C

【解析】A、电池放电时，CO2转变成C和LiCO3过程中，CO2中+4价C元素得到电子化合价降低，3CO2+4e-+4Li+=C+2Li2CO3，该反应发生在原电池正极既电极Y，负极X：Li-e-=Li-，因此Li+向Y电极移动，A错误。B、充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2，在此过程中，O元素失去电子从-2价变成0价，2Li2CO3-4e-=4Li++2CO2↑+O2↑，因此Y为阳极，连接电源正极，B错误。C、由上述A的电极反应可以得到，当电路中转移4 mol电子时正极有1mol C生成，C正确。D、由上述B可得D错误。正确答案C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】一瓶未知溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－和I－。取该溶液进行了以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；

(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；

(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是_________；肯定没有的离子是_______________。

【答案】H＋、Ba2＋、I－、NH4+ CO32-、SO42-、Mg2＋、Fe3＋

【解析】

由（1）知溶液中存在H+离子，无CO32-离子；由（2）知溶液中存在I-离子、无Fe3+离子；由（3）知溶液中无Mg2+离子；由（4）知溶液中有Ba2+离子，无SO42-离子；由（5）知溶液中存在NH4+离子。综上可知溶液中一定含有的离子为H+、NH4+、Ba2+、I-，一定不含有的离子为CO32-、Mg2+、Fe3+、SO42-，可能含有的离子为Na+、K+、Cl-。

【点睛】

本题考查了常见的离子检验方法，涉及的离子之间的反应较多，注意根据有关离子间的反应和现象分析。

【题型】填空题
【结束】
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【题目】某小组同学欲研究SO2的性质。

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。

第1组	第2组	第3组
S(单质)	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：

(熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。

【题目】如图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能的关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位．请回答下列问题：

（1）图中Ⅰ在人体肝脏中是指______________．

（2）图中Ⅱ是__________，使用甲基绿、吡罗红混合染液染色Ⅲ，可使Ⅲ呈现_____色．

（3）图中P一定含有的元素是__________。P的结构通式为_________________

（4）Y和Z彻底水解都可以产生______种物质。

【题目】植物种子本身是非常好的实验材料，回答下面相关问题：

I.蓖麻种子的胚乳呈白色，脂肪含量为种子的70%。为探究该植物种子萌发过程中的物质变化，某研究小组将种子置于温度、水分（蒸馏水）、通气等条件适宜的黑暗环境中培养，定期检查萌发种子（含幼苗）的脂肪、蔗糖、葡萄糖的含量和干重，结果如图所示。回答下列问题：

（1）据甲图分析，萌发过程中胚乳组织中的脂肪酶催化脂肪水解成甘油、脂肪酸，并转变为______________作为胚生长和呼吸消耗的原料。

（2）蓖麻种子中脂肪含量较高，脂肪是脂质的一种，除此外，常见的脂质还有_____和固醇，其中固醇类物质包括胆固醇、_______、_______。胆固醇的作用是_______________。

（3）据乙图可知，蓖麻种子萌发初期时干重增加，导致萌发种子干种增加的主要元素是___________。第7天至第10天萌发种子（含幼苗）的干重变化趋势是__________，原因是幼苗不能进行光合作用，呼吸作用消耗有机物超过脂肪转化增加的有机物。

II. 大豆种子萌发过程，干重和鲜重均发生变化，鲜重的变化曲线如图，图中阶段______种子胚细胞中自由水的含量最多。

【题目】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程:

（1）操作①中必须用到的一种仪器是______(填序号)。

A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管

（2）操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是_________。

（3）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是______(填序号)。

A.粗盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时液滴飞溅剧烈

C.蒸发后所得“精盐”很潮湿 D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上

（4）小明查阅相关资料得知:粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。

①提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是___________、___________。

②在滤液中加盐酸的作用是_____________、____________(用化学方程式表示)。

【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

(1)岩脑砂的制备

①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：_______________________。

②该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，则装罝F中的试剂是_______________(填写试剂名称)。

③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：________→-ef←_________(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要___________。

(2)岩脑砂中元素的测定：准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元索和氯元素的质量之比。

①设置装置H的目的是_____________。

②若装置Ⅰ增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·mol-1)，则岩脑砂中m(N)：m(Cl)=_____________(用含b、V的代数式表示，不必化简)。

若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则m(N)比正常值_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【题目】在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂——甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请完成下列各题：