题目内容

【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法,如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。

(1)是实验室制取蒸馏水的常用装置,仪器A、B、C的名称分别是________________________。加热A时要加垫石棉网,目的是_________________________________

(2)中冷凝水的流向是否正确?____(正确不正确”),理由是_______________

(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量____,其作用是____________

(4)装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是_______________;烧杯中还应盛有的物质是_______

【答案】蒸馏烧瓶冷凝管锥形瓶使蒸馏烧瓶受热均匀不正确冷凝效果不好碎瓷片(或沸石)防止液体暴沸冷凝水蒸气冰水

【解析】

(1)A、B、C分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶,蒸馏烧瓶在加热时要加垫石棉网,目的是使蒸馏烧瓶受热均匀;(2)应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,增强冷凝效果;(3)蒸馏时蒸馏烧瓶中要放碎瓷片(或沸石),防止液体暴沸;(4)中玻璃导管较长,作用是使水蒸气冷凝,起到冷凝管的作用;烧杯中加冰水冷凝效果更好。

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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶,其性质活泼,具有强还原性,是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为: Na2SO3+SO2= Na2S2O5,某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题:

(1)采用下图装置制取Na2S2O5,装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出。

①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为__________;滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净,这样操作的目的是___________________________________

②装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择____________________

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

③从装置Ⅲ中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_______________;裝置Ⅳ的作用是_________________________,盛装的试剂为_____________________

(2)将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液,测得该溶液pH=4.5,溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。

①写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式_____________________

②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因_____________________________

(3)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_________________________

(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂,葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算,我国国家标准(GB2760—2014) 规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算) 的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)

按上述方案进行实验,消耗标准I2溶液20.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为___g·L-1,该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量_________ (填“是”或“否”)达到我国国家标准。

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