题目内容
【题目】一瓶未知溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入数滴氯水及2 mL CCl4,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入NaOH 溶液使其变为碱性,无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,可知原溶液中肯定含有的离子是_________;肯定没有的离子是_______________。
【答案】H+、Ba2+、I-、NH4+ CO32-、SO42-、Mg2+、Fe3+
【解析】
由(1)知溶液中存在H+离子,无CO32-离子;由(2)知溶液中存在I-离子、无Fe3+离子;由(3)知溶液中无Mg2+离子;由(4)知溶液中有Ba2+离子,无SO42-离子;由(5)知溶液中存在NH4+离子。综上可知溶液中一定含有的离子为H+、NH4+、Ba2+、I-,一定不含有的离子为CO32-、Mg2+、Fe3+、SO42-,可能含有的离子为Na+、K+、Cl-。
【点睛】
本题考查了常见的离子检验方法,涉及的离子之间的反应较多,注意根据有关离子间的反应和现象分析。
【题型】填空题
【结束】
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【题目】某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是 。
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S(单质) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质:
(熔点:SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;沸点:SO2 -10℃,SO3 45℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是 ;装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液,反应后增重4.8 g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
【答案】(1)H2SO3 (2)①2SO2+O22SO3
②使SO3凝结成固体与SO2分离 5SO2+2H2O+2MnO4—=5SO42—+2Mn2++4H+
③3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O
【解析】
(1)观察第三组可知,第二组中X物质应该属于硫呈+4价的含氧酸,即亚硫酸
(2)①SO2在V2O5的催化作用下可被氧化为SO3
②由所给数据可知SO3在冰水中呈固态,所以II装置是通过冷凝将混合气体分离
SO2可将酸性KMnO4中的锰元素还原,且有酸生成(溶液pH降低),故反应方程式为:5SO2+ 2H2O + 2MnO4-="=" 5SO42-+ 2Mn2++ 4H+
③SO2与NaOH溶液反应与两者的物质的量比有关:
SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH =NaHSO3
现两者的物质的量比为4:7,直接由总方程式根据元素守恒来配平即可
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