题目内容
【题目】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程:
（1）操作①中必须用到的一种仪器是______(填序号)。
A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管
（2）操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是_________。
（3）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是______(填序号)。
A.粗盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时液滴飞溅剧烈
C.蒸发后所得“精盐”很潮湿 D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
（4）小明查阅相关资料得知:粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。
①提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是___________、___________。
②在滤液中加盐酸的作用是_____________、____________(用化学方程式表示)。
【答案】A蒸发皿 ABDNaOH溶液Na2CO3溶液HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
（1）操作①中把大颗粒粗盐放入到研钵中研磨，变为较细粗盐；因此本题答案是：A。
（2）操作⑤中把滤液进行蒸发结晶变为氯化钠固体，除了用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是蒸发皿；因此本题答案是：蒸发皿。
（3）精盐制得率的计算公式为：精盐制得率=精盐的质量/粗盐的质量×100%；
A项，食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，由计算公式可知，精盐制得率较低，故A项正确；
B项，蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，由计算公式可知，精盐制得率较低，故B项正确；
C项，蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，由计算公式可知，精盐制得率较高，故C项错误；
D项，器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，由计算公式可知，精盐制得率较低，故D项正确；
综上所述，本题正确答案为ABD。
（4）①为了得到较纯净的氯化钠，需要加入的物质能除去MgCl2、CaCl2；可用NaOH溶液与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；可用Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；然后再通过过滤除去生成的两种沉淀，加入盐酸调节溶液的pH为7即可，所以a所代表的试剂是NaOH溶液和Na2CO3溶液；综上所述，本题答案是：NaOH溶液、Na2CO3溶液。
②由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去过量的NaOH和Na2CO3，反应方程式分别为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；综上所述，本题答案是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。
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