题目内容
某课外活动小组研究金属钾的性质．他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处．但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）．完成下列问题：
（1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构示意图 ．
（2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式．
①点燃钾剧烈燃烧 ；
②将小块钾投入冷水中 ．
（3）推测钾在自然界中的存在方式是 （填“游离态”或“化合态”）．
（1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构示意图
（2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式．
①点燃钾剧烈燃烧
②将小块钾投入冷水中
（3）推测钾在自然界中的存在方式是
考点：碱金属的性质
专题：金属概论与碱元素
分析：（1）K的原子核内有19个质子，原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，以此可书写原子结构示意图；
（2）钾性质活泼，可在氧气中剧烈燃烧生成KO2，与水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气；
（3）钾性质活泼，在自然界中以化合态存在．
（2）钾性质活泼，可在氧气中剧烈燃烧生成KO2，与水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气；
（3）钾性质活泼，在自然界中以化合态存在．
解答：
解：（1）K的原子核内有19个质子，原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）①由题意可知，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2），反应的化学方程式为K+O2
KO2，故答案为：K+O2
KO2；
②与Na相比较，K的金属性更强，更易与水反应生成KOH和氢气，反应更剧烈，反应的方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）钾性质活泼，易与氧气、水、氯气等剧烈反应，在自然界中只能以化合态存在，故答案为：化合态．
，故答案为：；（2）①由题意可知，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2），反应的化学方程式为K+O2
| ||
| ||
②与Na相比较，K的金属性更强，更易与水反应生成KOH和氢气，反应更剧烈，反应的方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）钾性质活泼，易与氧气、水、氯气等剧烈反应，在自然界中只能以化合态存在，故答案为：化合态．
点评：本题考查同主族金属元素性质的探究，题目难度不大，注意根据同主族元素的金属性的相似性和递变性分析该题．
练习册系列答案
相关题目
铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，但可溶于二者的混合液．现将1.92g Cu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入KNO3晶体的物质的量为（ ）
| A、0.08mol |
| B、0.06mol |
| C、0.045mol |
| D、0.02mol |
已知A、B、C、D四种短周期元素．在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中B元素的氧化物是形成酸雨的主要成分．请填空：