下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是( )选项操作现象或目的结论A工业上.将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中将BaSO4转化为BaCO3Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO2-结合H+能力比CO32-强C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是（　　）

选项	操作	现象或目的	结论
A	工业上，将BaSO₄浸泡在饱和Na₂CO₃溶液中	将BaSO₄转化为BaCO₃	Ksp（BaSO₄）＞Ksp（BaCO₃）
B	向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃	有白色沉淀	AlO₂^-结合H⁺能力比CO₃^2-强
C	向PbO₂中滴入浓盐酸	有黄绿色气体	PbO₂具有还原性
D	向鸡蛋白溶液中滴入HgCl₂溶液	有白色沉淀	蛋白质发生盐析

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．Qc＞Ksp时，生成沉淀；
B．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合，AlO₂^-促进HCO₃^-的电离生成氢氧化铝沉淀；
C．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，Pb元素化合价由+4价变为+2价，氧化剂体现氧化性；
D．重金属能使蛋白质变性．

解答： 解：A．将BaSO₄浸泡在饱和Na₂CO₃溶液中，部分BaSO₄转化BaCO₃，是Qc（BaCO₃）＞Ksp（BaCO₃）生成沉淀，不发生沉淀的转化，K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），故A错误；
B．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合，AlO₂^-促进HCO₃^-的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H⁺的能力：CO₃²＜AlO₂^-，故B正确；
C．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，Pb元素化合价由+4价变为+2价，二氧化铅作氧化剂体现氧化性，故C错误；
D．氯化汞属于重金属盐，能使蛋白质变性，不属于盐析，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及氧化还原反应、电离及结合质子的能力、蛋白质性质等知识点，明确实验原理即可解答，知道盐析和变性的区别，为易错点．

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应	可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
B	H₂O₂、SO₂都能使酸性KMnO₄褪色	H₂O₂表现还原性，SO₂表现漂白性
C	Al有还原性	利用铝热反应冶炼金属Mn
D	将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色	铁粉与水蒸气在高温下发生反应

A、只有①②	B、只有②③⑤
C、全部	D、只有③

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