题目内容
近年我国首创以Al--空气--海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；请判断：
（1）原电池的负极是 ；
（2）工作时原电池的两极反应：A．负极 ；B．正极 ；
（3）工作时原电池正极附近pH （增大，减小，不变）．
（1）原电池的负极是
（2）工作时原电池的两极反应：A．负极
（3）工作时原电池正极附近pH
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：铝是活泼金属，易被氧化而失去电子，应做原电池的负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，正极上氧气得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-．
解答：
解：（1）铝是活泼金属，易被氧化而失去电子，应做原电池的负极，故答案为：Al；
（2）原电池工作时，负极发生反应为Al-3e-=Al3+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：Al-3e-=Al3+，O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以正极负极PH增大；
故答案为：增大．
（2）原电池工作时，负极发生反应为Al-3e-=Al3+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：Al-3e-=Al3+，O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以正极负极PH增大；
故答案为：增大．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案
南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案
相关题目
（1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H2+CuO下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| B、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
C、向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液： |
| D、向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：Fe2++2H++NO═Fe3++NO2↑+H2O |
将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态（ ）
| A、混合气体的密度 |
| B、混合气体的压强 |
| C、混合气体的总物质的量 |
| D、混合气体的平均相对分子质量 |
下列离子方程式错误的是（ ）
| A、小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| B、澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-=HCO3- |
| C、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓ |