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已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )

A．CO2+2OH?→CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?→2 AlO2 ? +H2O

C．2 Al+2OH?+2H2O→2 AlO2 ?+3 H2↑ D．Al3++4 OH?→AlO2? +2H2O

练习册系列答案
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16．可以一次性将空气、氧气、氢气、二氧化碳区别开的最好方法是（　　）
A．分别加入适量澄清石灰水B．分别滴加紫色石蕊试液
C．分别将带火星的木条伸入瓶中D．分别将燃着的木条伸入瓶中
14．已知H2S，Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，若只考虑S-2第一步水解，则浓度为0.1mol/L的Na2S溶液中的PH值为13-lg1.5．

赏心悦目的雕花玻璃是用下列哪种物质对普通玻璃进行刻蚀而制成的，该物质是( )

A．氢硫酸 B． 氢氟酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸

金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

下列说法正确的是( )

A．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
4．无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4•Al（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如如图1所示：

（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2．
（2）吸收焙烧炉中产生的SO2，下列装置合理的是ad（填代号）
（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3CO+2AlCl3．
（4）生产氯化铝的过程中产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应．仪器自选；可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  
②氯化亚铁溶液  
③硫氰化钾溶液  
④品红溶液
（5）某学习小组设计用如图2装置验证二氧化硫的某些化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为b中出现淡黄色沉淀．
②写出a瓶中发生反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
实验Ⅰ：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
实验Ⅱ：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
实验Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是Ⅰ和Ⅱ（填实验代号）．
1．亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观与食盐相似的食品添加剂．兴趣小组用如下装置制NaNO2 （夹持和加热装置已省略）．已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3．

（1）仪器甲的名称是分液漏斗；装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B装置的作用是将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO．写出所发生主要反应的化学方程式①3NO2+H2O=2HNO3+NO；②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O．
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
A．浓H2SO4       B．碱石灰      C．无水CaCl2
（4）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
2．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示．（说明：a中盛放稀硫酸；b中盛放Na2SO3固体）回答下列问题：
（1）仪器b的名称是蒸馏烧瓶
（2）b中反应的离子方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
（3）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是S．
（4）d中的试剂为氢氧化钠溶液．发生的反应的反应有2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
（5）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应的温度或硫酸的滴加速度（写出两条）．
（6）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．

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