Question

9．元素及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
（1）CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（2）某硫酸厂在进行黄铁矿成分（主要成分FeS₂）测定时，取0.10g样品充分灼烧，生成的SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再用0.02mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，已知SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，则样品中FeS₂的质量分数是90.00%．（假设杂质不参加反应）
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸的混合溶液，可以溶解金、铂等金属，金溶于王水时产生H[AuCl₄]和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的化学方程式Au+NO₃^-+4H⁺+4Cl^-=[AuCl₄]^-+NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）铜离子变成了亚铜离子，被还原，亚硫酸根被氧化成硫酸根，写成反应，根据化合价升降相等配平方程式；
（2）根据原子守恒及电子转移列出关系式，根据关系式计算样品中FeS₂的质量分数；
（3）根据题中信息，铂溶于王水时产生H[AuCl₄]和一种无色气体为一氧化氮，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：（1）在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热生成了CuCl，亚硫酸根检验还原性，被氧化成硫酸根，根据化合价变化配平方程式可得：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（2）令样品中FeS₂的质量分数是x，则：
        3FeS₂～6SO₂～12Fe²⁺～2Cr₂O₇^2-      
        3×120g              2mol
        0.1xg           0.025L×0.02mol/L

所以$\frac{3×120g}{0.1xg}$=$\frac{2mol}{0.025L×0.02mol/L}$，解得，x=90.00%，故答案为：90.00%．
（3）根据题中信息，铂溶于王水时产生[AuCl₄]^-和一种无色气体为一氧化氮，反应的离子方程式为：Au+NO₃^-+4H⁺+4Cl^-=[AuCl₄]^-+NO↑+2H₂O，故答案为：Au+NO₃^-+4H⁺+4Cl^-=[AuCl₄]^-+NO↑+2H₂O．

点评 考查根据方程式进行的多步计算、方程式的书写等知识，难度较大，注意根据关系式进行计算时清楚反应过程寻找关系式是关键．