Question

6．研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置．请根据图示实验回答下列问题：
（1）闭合电源开关，可以观察到红磷燃烧，产生大量的白烟；反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面上升至大约1处．
（3）此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是：不与红磷反应，不溶于水．

Answer 1

分析 本题中空气中氧气的含量，是用红磷测定的，保证该实验成功的关键是：①装置的气密性要好；②红磷要足量；③必须冷却到室温再读数；④左右液面存在高度差等．做本实验时，要注意把空气中的氧气充分消耗掉，而又不能加入新的气体．

解答 解：（1）闭合电源开关，可观察到红磷燃烧，产生大量的白烟，反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；故答案为：燃烧，产生大量的白烟；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面上升，约上升至1处；故答案为：上升至大约1处；
（3）此实验可推知反应后剩余气体的两点性质是：不与红磷反应，不溶于水，故答案为：不与红磷反应；不溶于水．

点评 本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．